计算配制100ml ph=9的缓冲溶液需0.1mol/lNH3.H2O溶液和0.1mol/lNH4CL溶液的体积

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 05:20:13

pH=9的溶液中OH-浓度为1*10^-5,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质,抑制了氨水电离,所以可以忽略弱电解质氨水的电离,又氨水浓度较大,故可忽略NH4Cl水解（这就是缓冲溶液的特点）,所以
C(NH4+)/C(NH3·H2O)=Kb/C(OH-)=1.79*10^-5/1*10^-5=1.79,设需NH3.H2O溶液xml,NH4CL溶液yml,忽略混合过程的体积变化,则有x+y=100,y/x=1.79,解得x=35.8ml,y=64.2ml.
你没有给氨水的电离常数Kb我就找了一个,如果不同换一下即可.

计算配制100ml ph=9的缓冲溶液需0.1mol/lNH3.H2O溶液和0.1mol/lNH4CL溶液的体积 0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中pH大于7,离子浓度大小计算今有2L的0.5mol/lNH3和2L的0.5mol/lHCL溶液,若配制PH=9的缓冲溶液,不允许再 0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中离子浓度大小比较现有0.10mol/lNaH2Po4溶液和0.10mol/lNa2HPo4溶液,欲配制PH=7.21的缓冲溶液100ml 如何用6.0mol/LNH3·H2O和6.0mol/LHCL配制1L缓冲溶液,并使溶液pH=10.0,总浓度为1mol/ 用0.1mol/lHAc和0.1mol/lNaAc溶液如何配制ph为4.1的缓冲溶液10ml 0.1mol/LNH4CL溶液和 0.01mol/LNH4CL的PH哪个大? 用1mol/lHAc及1mol/lNaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液10ml,应该如何配制? 要配制PH=7的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的KH2PO4和0.05mol/l的K2HPO4溶液各多少毫升计算0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混的PH值等体积的0.1mol/lNH3.H2O溶液中加入0.05mol/lHCl后,溶液中抗碱成分是