计算pH＝10.0,在总浓度为0.10 mol•L-1 NH3－NH4Cl缓冲溶液中,Ag+／Ag电对的条件

计算pH＝10.0,在总浓度为0.10 mol•L-1 NH3－NH4Cl缓冲溶液中,Ag+／Ag电对的条件 在 0.01mol·L-1Ag(NH3)2+的溶液中含有过量的0.01mol·L-1氨水,计算溶液中Ag+的浓度是多少? 1mol/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算 含NH3.H2O和NH4Cl的溶液1升,总浓度为0.2摩尔/L,PH=10.0 对于电对Ag+/Ag,加入NH3（l）后,Ag的还原能力将? 如何配制PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液? 在浓度为b mol/L的AgNO3溶液a mL中加入一定量pH＝1的盐酸时,恰好使溶液中的Ag+完全沉淀,此时得到pH= 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH 0.1mol/LAg(NH3)2 中氨浓度0.1mol/L求Ag 浓度 在浓度为c mol/L的AgNO3溶液中,加入适量pH=1的盐酸恰好使溶液中的Ag+完全沉淀,此时得pH=2的溶液100 将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3）2]+= 1,在0.1mol/L的K[Ag(CN)2]溶液中加入固体KCN,使CN-浓度为0.1mol/L,然后再加KI固体,使I