作业帮已知:10%硫酸溶液的密度为1.07g/ml,98%的硫酸溶液的密度为1.84g/ml,按要求计算
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/16 05:49:56
已知:10%硫酸溶液的密度为1.07g/ml,98%的硫酸溶液的密度为1.84g/ml,按要求计算
1.配制1070克10%的稀硫酸需纯硫酸多少克?
2.配制1000毫升10%的稀硫酸需纯硫酸多少克?
3.配制1000毫升10%的稀硫酸徐98%浓硫酸多少克?
4.配制1000毫升10%的稀硫酸需98%浓硫酸多少毫升?水多少毫升?
写出过程
1.配制1070克10%的稀硫酸需纯硫酸多少克?
2.配制1000毫升10%的稀硫酸需纯硫酸多少克?
3.配制1000毫升10%的稀硫酸徐98%浓硫酸多少克?
4.配制1000毫升10%的稀硫酸需98%浓硫酸多少毫升?水多少毫升?
写出过程
1.m(H2SO4 1)=1070*10=107g
2.m(aq)=1000/1.07=934.58g;m(H2S04 2)=934.58*10%=93.458g
3.m(H2SO4 3)=93.458/98%=95.365g
4.V(H2SO4 3)=95.365/1.84=51.829ml
m(H2O)=934.58-95.365=839.215g;V(H20)=839.215ml
2.m(aq)=1000/1.07=934.58g;m(H2S04 2)=934.58*10%=93.458g
3.m(H2SO4 3)=93.458/98%=95.365g
4.V(H2SO4 3)=95.365/1.84=51.829ml
m(H2O)=934.58-95.365=839.215g;V(H20)=839.215ml
已知:10%硫酸溶液的密度为1.07g/ml,98%的硫酸溶液的密度为1.84g/ml,按要求计算
已知10%硫酸的密度为1.07g/ml,98%硫酸的密度为1.84g/ml,计算：
1已知10%硫酸的密度为1.07g/ml,98%硫酸的密度为1.84g/ml,计算：
将250ml硫酸的质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸稀释到600ml,所得溶液密度为1.35g/ml.
如何用98%的硫酸(密度为1.84g/mL)配制18.4%的稀硫酸溶液
配置100mL20%的硫酸溶液（密度为1.14g/mL）,需要98%密度为1084g/mL的浓硫酸的体积为 mL,水体积
科学:要配制20%的硫酸溶液1000ml(密度为1.14g/ml)要密度1.84g/ml,浓度为98%的浓硫
用98%(密度为1.84g/mL)的硫酸与水按1:5体积比配置配制硫酸溶液
用98%(密度为1.84g/ml)的硫酸与水按1:5体积比配硫酸溶液,所得溶液中硫酸的质量分数计算式为
化学题 溶液的浓度已知5.5 mol/L硫酸溶液的密度为1.31 g/mL.(2)计算1.0 L该硫酸溶液中水的质量.
将1ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）稀释成100ml溶液,所得溶液浓度为
要配制200mL,50%的硫酸溶液(密度为1.4g/cm3),需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和水各多少毫