CO+H2O(g) CO2+H2加压对反应速率是否有影响

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 04:18:50

回楼主,速率有影响（变快）平衡不变
首先CO+H2O(g) ====CO2+H2 这个反应前后物质都是气体
加压过程可以理解为增大了接触面积,所以反应加速
由于体积不变压强的变化对于反应实际转换率上没有作用
等体反应转化率不受压强影响（压强过大使得气体液化不属于这个方程所表达的内容）
扩展
缩体反应则会由于压强的变大而变快（转换率增大）扩体反之
吸热放热反应也是同一个道理（只不过没有绝对的等热量反应,我想楼主也没有听说过等热反应吧）只不过变量是环境热
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CO+H2O(g) CO2+H2加压对反应速率是否有影响 CO+H2O(g)=CO2+H2,及时分离出co气体,为什么反应速率会降低对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2（g）+H2(g) 在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4 一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(G)+H2O(G)=CO2(G)+H2(G) 一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g) 某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为计算题某温度下,反应CO(g)+H2O(g)←→CO2(g)+H2(g)达到平衡时,[CO]=[H2O]=0.05 mo