在铜锌原电池中,把锌插入硫酸锌,铜插入硫酸铜中,可锌又不会和硫酸锌反应,铜也不会和硫酸铜反应啊?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 16:21:36

说的是由盐桥的那种,因为Cu和CuSO4溶液,与 Zn和ZnSO4溶液,各自的电极电位不同,这样就存在电势差,这样就有电荷移动,详细的搜百度《电极电位》
再问：那为啥不把锌插入硫酸铜溶液？
再答：这问题前面说，要认真看。
比方把锌加入到硫酸铜反应，发生氧化还原反应，有电荷的转移，但是电荷的转移杂乱无章，混在一起从整体来说锌加入到硫酸铜反应。溶液和锌都不带电。形成不了原电池
形成原电池必须要有电荷的定向移动，这样就把锌片和铜片同时放入硫酸铜溶液，之间用导线相连，锌和硫酸铜反应，锌片失去电子，（现象锌不断溶解Zn-2e=Zn2+），这些失去的电子不进入溶液（因为导线的电阻小），而是沿着导线定向转移到了铜片哪里，（铜片上的现象，铜表面不断有红色物质析出，铜的质量增加。Cu2++2e-=Cu）..........这样就有电荷定向移动，产生电流形成原电池。

带盐桥的的Cu-CuSO4与Zn-ZnSO4原电池原理一样，都是形成电荷的定向移动。电极和电极反应同上，利用的是电极电位不同产生的电势差。这样的原电池好处是，离子浓度变化很小，电极电位稳定，电池的电压也就稳定。

在铜锌原电池中,把锌插入硫酸锌,铜插入硫酸铜中,可锌又不会和硫酸锌反应,铜也不会和硫酸铜反应啊? 在铜锌原电池中,为什么要把锌插入硫酸锌,铜插入硫酸铜中,中间用盐桥连接?为啥不直接把锌插入硫酸铜,铜插入硫酸锌,中间用盐在铜锌原电池中,为什么要把锌插入硫酸锌,铜插入硫酸铜中,中间用盐桥连接,这个可以构成原电池吗? 在铜锌原电池中,为什么要把锌插入硫酸锌,铜插入硫酸铜中?老师说这样能增大此装置的电势差, 在有盐桥的铜锌原电池中,负极是锌和硫酸锌,正极是铜和硫酸铜,两边物质不在一起,那铜和锌怎样反应啊? 关于铜锌原电池书本上说锌极板插入的是硫酸锌溶液,铜插入硫酸铜溶液.请问颠倒过来为什么不是原电池?是因为负极是锌反应生成锌带盐桥的原电池,例如铜锌原电池,铜端硫酸铜,锌端硫酸锌.为何锌在硫酸锌中失电子,这是它自身的盐溶液有关化学原电池两个烧杯,一个装硫酸锌溶液,一个装硫酸铜溶液,再将锌片插入硫酸锌溶液中,将铜片插入硫酸铜溶液中,用导线将锌一个原电池,用锌作负极,浸在有硫酸锌溶液中,正极用铜,浸在硫酸铜溶液中,中间有盐桥.我想问为什么锌和铜要浸在装有硫酸锌和 CuZn和盐桥铜锌原电池（铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接,两金属导线连接）Cu和硫酸铜又不反应怎么会有电子转移由盐桥,铜,锌,硫酸铜和硫酸锌组成的原电池中,课本上说锌溶解于硫酸锌,锌怎么会溶解于硫酸锌,如果是吸氧腐蚀或水解,那么两原电池反应两个烧杯,一个有硫酸锌溶液和锌棒,一个有硫酸铜和铜棒,锌棒和铜棒有导线链接,两种溶液有盐