有关化学原电池两个烧杯,一个装硫酸锌溶液,一个装硫酸铜溶液,再将锌片插入硫酸锌溶液中,将铜片插入硫酸铜溶液中,用导线将锌

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 02:21:00

有关化学原电池
两个烧杯,一个装硫酸锌溶液,一个装硫酸铜溶液,再将锌片插入硫酸锌溶液中,将铜片插入硫酸铜溶液中,用导线将锌片和铜片连接,（有敏感电流计）再用盐桥连接两个烧杯的溶液,电流计偏转.
为什么会产生电流,锌为什么会失去电子,他不是不会和硫酸锌反应吗?

将锌插入硫酸锌溶液,锌会溶解,尽管溶解的量极少极少,但会建立溶解平衡：
Zn = Zn(2+) + 2e (可逆）
也就是说,此时硫酸锌溶液中锌离子浓度会增加一个极少量,而电子无法进入溶液,就留在金属锌表面；此时溶液中的正电荷多,而锌表面负电荷（电子）多,会形成一个电场,即有一个电势差.
同理,将铜插入硫酸铜溶液中,铜也会溶解,尽管溶解的量也极少极少,也会建立溶解平衡：
Cu = Cu(2+) + 2e (可逆）
同样,硫酸铜溶液中铜离子浓度会增加一个极少量,而电子留在铜表面.
由于锌的活泼性比铜高,因此锌溶解的趋势大于铜溶解的趋势,也就是说,锌表面的电子会比铜表面的电子多!
如果用导线连接形成回路,则要求各处的电子一样多,也就是锌表面的电子会流向铜片,也就相当于锌失去电子.
由于锌表面的电子减少,就会促进锌的溶解,也就是第1条反应的平衡正向移动,源源不断地产生电子；
由于铜表面的电子增加,就会使第2条反应的平衡逆向移动,溶液中的铜离子就会得到电子变为铜单质,并沉积到铜片上；锌片上的电子源源不断输送到铜片上时,溶液中的铜离子就会源源不断地得到电子沉积到铜片上.
氧化还原反应就这样发生了.

有关化学原电池两个烧杯,一个装硫酸锌溶液,一个装硫酸铜溶液,再将锌片插入硫酸锌溶液中,将铜片插入硫酸铜溶液中,用导线将锌在原电池实验中,把锌片和铜片用导线连接好放入硫酸铜溶液中,铜片析出的铜比直接将大小相等的锌片放入硫酸铜溶液中析出的铜哪个将铁片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连形成原电池装置原电池反应两个烧杯,一个有硫酸锌溶液和锌棒,一个有硫酸铜和铜棒,锌棒和铜棒有导线链接,两种溶液有盐带盐桥的原电池.比如锌铜原电池用导线相连.为什么装Zn的那个烧杯里面装硫酸锌溶液.装Cu的有硫酸铜溶液铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（　　）将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中一段时间后,取出,干燥,称量,锌片质量减轻了0.1g,求：将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成原电池锌片与铜片相连放入硫酸铜溶液中是不是一个原电池? 将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克.求：（1）参加反应的锌的物质的量；有硫酸铜溶液,锌片,铜片原电池 (没有盐桥)锌片,铜片间有导线但都放在硫酸铜溶液中. 将锌片插入cucl2溶液中,反应的离子方程式?