将氢电极(p H2 =100kpa)插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则Emf为什么为正?为什么要交换阴阳极
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 03:07:13
将氢电极(p H2 =100kpa)插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则Emf为什么为正?为什么要交换阴阳极
很简单喽,用能斯特方程.标准氢电极H+为1mol/L,而这个电极为0.01mol/L.剩下的你自己带入能斯特方程就得结果了
再问: 可是,纯水中H+为10^-7mol/L,E池=(0.0592/2)*lg([H+]^2),算出来是-0.414V,而答案是0.414V,我主要是不知道为什么是正值。
再答: 你把原题写出来我看下
再问: 氢电极(p(H2)=100kpa)插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则E池为?? 这就是原题
再答: 哦,电池的E和电极的E不一样,电池的E都为正。只有这样,反应才能正向自发进行,才满足原电池的条件--能发生正向自发进行的反应
再问: 那是不是就是说,原电池反应的E池几乎都为正?
再答: 不做特殊说明是这样的:原电池E=E(+)-E(-)。此处该氢电极为负极,标准氢电极为正极。
再问: 那再问一下,就是标准氢电极做正极和负极是怎么看的,比如Ag-AgCl 与标准氢电极组成原电池,是怎么看正负极?谢谢!!
再答: 用原电池的组成条件:能自发进行反应。即E>0。而E=E(+)-E(-),故E(+)>E(-)。电极电势大的就是正极。
再问: 可是,纯水中H+为10^-7mol/L,E池=(0.0592/2)*lg([H+]^2),算出来是-0.414V,而答案是0.414V,我主要是不知道为什么是正值。
再答: 你把原题写出来我看下
再问: 氢电极(p(H2)=100kpa)插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则E池为?? 这就是原题
再答: 哦,电池的E和电极的E不一样,电池的E都为正。只有这样,反应才能正向自发进行,才满足原电池的条件--能发生正向自发进行的反应
再问: 那是不是就是说,原电池反应的E池几乎都为正?
再答: 不做特殊说明是这样的:原电池E=E(+)-E(-)。此处该氢电极为负极,标准氢电极为正极。
再问: 那再问一下,就是标准氢电极做正极和负极是怎么看的,比如Ag-AgCl 与标准氢电极组成原电池,是怎么看正负极?谢谢!!
再答: 用原电池的组成条件:能自发进行反应。即E>0。而E=E(+)-E(-),故E(+)>E(-)。电极电势大的就是正极。
将氢电极(p H2 =100kpa)插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则Emf为什么为正?为什么要交换阴阳极
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