作业帮15.16
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/01 15:48:31
15.16
【解析】：
15.第一问填错了,按照你的写法：
K2SO4 + Na2SO3 + I2 ―→ KIO3 + H2SO4 + Na2SO4 + H2O
反应前：I 为0价, Na2SO3中的S为+4价,
反应后：KIO3中I 为+5价, Na2SO4中的S为+6价,
两种变价元素氧化值（中学范围称 化合价）同时升高,没有元素降低,违背电荷守恒定律.
正确的方程式应该为：
（1）H2SO4 + 5Na2SO3 + 2KIO3 ―→ I2 + K2SO4 + 5Na2SO4 + H2O
（2）反应物中发生氧化反应的是：【 Na2SO3】（升失氧,降得还）
（3）1mol氧化剂 【得到】 【5mol】 电子 （+5价变为0价）
16.（1）设取该溶液 1L,则HCl的质量=1 g/ml * 1000 ml *20%= 200 g
则HCl的物质的量 = 200 g / 36.5 g/mol = 5.48 mol
则HCl的物质的量浓度 = 5.48 mol / 1L = 5.5 mol/L
（2）
（2.1）设生成的H2质量为 x g,则有：
2HCl + Fe ―→ FeCl2 + H2↑
73 2
1*50*20% x
解得：x = 20/73 g
所以标况下H2体积 = （20/73 g / 2g/mol）/ 22.4L/mol = 6.12 ml
（2.2）2HCl + Fe ―→ FeCl2 + H2↑ H2 + CuO ―（加热）→ Cu + H2O
设生成的Cu质量为 y g,根据比例合并方程式找到如下关系：
2HCl ———— Cu
73 64
1*50*20% y
解得：y = 8.77 g
15.第一问填错了,按照你的写法：
K2SO4 + Na2SO3 + I2 ―→ KIO3 + H2SO4 + Na2SO4 + H2O
反应前：I 为0价, Na2SO3中的S为+4价,
反应后：KIO3中I 为+5价, Na2SO4中的S为+6价,
两种变价元素氧化值（中学范围称 化合价）同时升高,没有元素降低,违背电荷守恒定律.
正确的方程式应该为：
（1）H2SO4 + 5Na2SO3 + 2KIO3 ―→ I2 + K2SO4 + 5Na2SO4 + H2O
（2）反应物中发生氧化反应的是：【 Na2SO3】（升失氧,降得还）
（3）1mol氧化剂 【得到】 【5mol】 电子 （+5价变为0价）
16.（1）设取该溶液 1L,则HCl的质量=1 g/ml * 1000 ml *20%= 200 g
则HCl的物质的量 = 200 g / 36.5 g/mol = 5.48 mol
则HCl的物质的量浓度 = 5.48 mol / 1L = 5.5 mol/L
（2）
（2.1）设生成的H2质量为 x g,则有：
2HCl + Fe ―→ FeCl2 + H2↑
73 2
1*50*20% x
解得：x = 20/73 g
所以标况下H2体积 = （20/73 g / 2g/mol）/ 22.4L/mol = 6.12 ml
（2.2）2HCl + Fe ―→ FeCl2 + H2↑ H2 + CuO ―（加热）→ Cu + H2O
设生成的Cu质量为 y g,根据比例合并方程式找到如下关系：
2HCl ———— Cu
73 64
1*50*20% y
解得：y = 8.77 g