高一化学Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+S+NO+H2O

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/05/12 18:39:25

3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2O
Cu2S中Cu为+1价,S为-2价
Cu2S总体上升4个价态
HNO3下降3个价态
所以,
3Cu2S+4HNO3=6Cu(NO3)2+3S+4NO+2H2O
再配平HNO3
然后配平H2O就可以了
3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2O
多谢
再问：这种三种物质的化合价都变的有什么技巧吗
再答：这种Cu2S一个化合物中存在2个变价元素的简单的方法就是将其看做整体 1个Cu2S化合价总体来说就是升高4个这样的话就是普通的化合价升降法就可以处理了总的来说就是看做一个整体
再问：先谢谢你还有一题，差不多类型的 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7CuS2+5FeSO4+12H2SO4 1mol硫酸铜能氧化硫元素物质的量是_____ 我觉得硫酸铜里的S没变价啊，不都是FeS2里的S部分升到+6，部分降到-2吗那这样就谈不上硫酸铜能氧化硫元素了，求解释，谢谢
再答：你给的这个反应方程式没有配平而且一个问题只能追问3次（超过3次会扣我财富值）建议将这一个采纳了然后重新提问谢谢
再问： 7CuS2应为7Cu2S，其它的就没错了，正好追问三次。明天就期末考试了，大神你就帮帮我吧o(∩_∩)o
再答：反应中14个CuSO4分子中的全部14个Cu原子都充当氧化剂，得到电子，化合价从+2降低到+1 反应中5个FeS2分子中的全部10个S原子中只有7个充当氧化剂，得到电子，化合价从-1降低到-2 反应中5个FeS2分子中的全部10个S原子中只有3个充当还原剂，失去电子，化合价从-1升高到+6 14mol硫酸铜能氧化3/2molFeS2，也就是3molS原子 1mol的话，氧化3/14mol

高一化学Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+S+NO+H2O Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO+S+H2O 帮我配平就行 Cu2S+HNO3-----Cu(NO3)+NO+H2O+S配平配平Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O cu2s+HNO3---Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O 氧化还原反应的配平 Cu2S+HNO3------Cu(NO3)2+NO+S+H2O Cu2S+HNO3------Cu(NO3)2+NO+S+H2O 要配平的完整步骤 Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O 配平 Cu2S+ HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ S↓+NO2↑+H2O配平 CL2+KOH=KCL+KCLO3+H2O和Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O分别怎么配平? 配平 Cu2S +HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2O +H2O +H2SO4 化合价升降法配平：P+HNO3+H2O=H3PO4+NO CU+HNO3=CU(NO3)2+NO+H2O S+NAOH=