2H2(g)+S2(s)——2H2S(g)+224.5KJ/mol,利用表中的值可计算出1molS2(s)气化时将吸收多
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 07:03:43
2H2(g)+S2(s)——2H2S(g)+224.5KJ/mol,利用表中的值可计算出1molS2(s)气化时将吸收多少KJ的热量?已知:S=S 255KJ/mol H-H 436KJ/mol H-S 339KJ/mol
5KJ/mol
5KJ/mol
整个反应消耗的能量经过,一个是S2从固体气化的过程,第二个过程是打破H2之间共价键和S2之间共价键的过程.其中打破了一个S-S键和两个H-H键.
而释放能量的过程,是新形成了2分子的H2S中的四个H-S键,并额外释放了224.5KJ能量.
就是说4个H-S键生成释放的能量在满足了之前气化和打破化学键需要的能量之外,另外还多下来了224.5KJ的热量.
因此设1molS2的气化吸收的热量为x KJ,x+255+436*2=339*4-224.5
解得x=4.5KJ
因此摩尔汽化热为4.5KJ/mol
而释放能量的过程,是新形成了2分子的H2S中的四个H-S键,并额外释放了224.5KJ能量.
就是说4个H-S键生成释放的能量在满足了之前气化和打破化学键需要的能量之外,另外还多下来了224.5KJ的热量.
因此设1molS2的气化吸收的热量为x KJ,x+255+436*2=339*4-224.5
解得x=4.5KJ
因此摩尔汽化热为4.5KJ/mol
2H2(g)+S2(s)——2H2S(g)+224.5KJ/mol,利用表中的值可计算出1molS2(s)气化时将吸收多
急,求解一道化学题: 已知:2H2S(g)+SO2(g)===3S(g)+2H2O △H=—QkJ/mol反应产物中的S
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收能量30KJ
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收30KJ能量..
硫及其化合物在工业上应用广泛.1已知:①S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-574.0kj×mol-1 ②2H2
根据下列热化学方程式(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)H2(g)+12
已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1断裂1 mol H—H键吸收的能量为
298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =-92.0 kJ/mol.将此温度下的1
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2
1、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 KJ/MOL 它表示( C )
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);dertaH=—571.6kj/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO
化学反应中的热量变化H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) deltaH=-285.8kJ/mol ……1 H2(g