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将2.3g某有机物完全燃烧,生成0.1mol CO2和2.7g水.问该有机物的分子式.

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 19:52:26
将2.3g某有机物完全燃烧,生成0.1mol CO2和2.7g水.问该有机物的分子式.
n（C）=n（co2）=0.1mol
所以m（C）=1.2g.同理m（H）=0.3g
疑问：m（O）为什么等于2.3-1.2-0.3=0.8g?氧元素不是来自于氧气和该有机物两个部分吗?那0.8g的氧为什么即为有机物中的氧?
因为2.3g是有机物的总质量,后面求得的C,H的质量是有机物中C,H的总质量.
2.3g=m(C）+ m（O）有机物中的+ m（H）
再问： 哦哦 懂了 是不是因为求得的C H是有机物中的 所以 减去之后所得的氧的也是有机物中的
再答： 恩，是这样的。
将2.3g某有机物完全燃烧,生成0.1mol CO2和2.7g水.问该有机物的分子式. 某有机物0.1mol完全燃烧生成6.72L（标况）CO2和7.2g H2O.求该有机物可能的分子式. 已知某有机物完全燃烧生成CO2和H2O.将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓 2.3g某有机物A完全燃烧后,生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O,测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6, 某液态有机物,蒸汽密度3.93g/L.4.4g该有机物完全燃烧生成5.6LCO2(STP)和5.4g水.求有机物的分子式 6g某有机物完全燃烧,生成6.72L（标准状况）CO2和7.2g水.求该物质的分子式. 完全燃烧2.8g某有机物,生成8.8g CO2和3.6g H2O,则该有机物的化学式为 某有机物完全燃烧后，生成1mol CO2和18g H2O，该有机物不可能是（　　） 将3.7g该有机物完全燃烧生成0.2mol co2与4.5g水则其实验式为 若0.5mol有机物完全燃烧,生成co2 13.2g H2O 5.4g 则分子式是 某有机物5.4g完全燃烧生成11.88克CO2和2.16克水,且已知1摩尔该有机物完全燃烧需9molO2,试计算其分子式 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O.将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通