请各位大虾帮忙解一下这道化学题……

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/13 03:00:14

请各位大虾帮忙解一下这道化学题……
将一块质量为806g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中,再向烧杯中加入73.5g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应（碳与稀硫酸不反应）,所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2％的铁合金为生铁,含碳量低于2％的铁合金为钢,试根据计算回答：
1.该铁合金是生铁还是钢?
2.所用73.5g稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
麻烦把演算步骤写清楚哈~ 不好意思哈,那个是8.6g

1.首先方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X 0.3
所以推出等式：56 = 2
------ --------
X 0.3
所以X=8.4
就铁合金中铁的含量为8.4克
那么碳含量就=8.6-8.4
--------------- =0.023=2.3%
8.6
所以该合金为生铁
2.还是上面的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
y 0.3
推出Y=14.7
Y为溶质
那么质量分数就= 14.7/73.5=0.2=20%
惭愧,很久不学化学了,我高中学的,大学四年没有碰过,现在都工作了,基本上还给老师了,不知道对不对,嘿嘿,

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