作业帮求 某盐酸的密度为1.05g/cm3,质量分数为 10%,求
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 18:51:42
求 某盐酸的密度为1.05g/cm3,质量分数为 10%,求
某盐酸的密度为1.05g/cm3,质量分数为 10%,求：
（1）该盐酸的物质的量的浓度为多少?
（2）200毫升该盐酸与过量的铁屑充分反应,生成氢气的体积（标准状况下）是多少?生成的FeCl2物质的量为多少?
某盐酸的密度为1.05g/cm3,质量分数为 10%,求：
（1）该盐酸的物质的量的浓度为多少?
（2）200毫升该盐酸与过量的铁屑充分反应,生成氢气的体积（标准状况下）是多少?生成的FeCl2物质的量为多少?
（1）该盐酸的物质的量的浓度为多少?
1000×1.05×10%/36.5=2.88mol/L
2）200毫升该盐酸与过量的铁屑充分反应,生成氢气的体积（标准状况下）是多少?生成的FeCl2物质的量为多少?
2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
2---------1------22.4
2.88×0.2---Y-----X
生成氢气的体积（标准状况下）是X=22.4×2.88×0.2/2=6.4512升
生成的FeCl2物质的量为Y=1×2.88×0.2/2=0.288mol
1000×1.05×10%/36.5=2.88mol/L
2）200毫升该盐酸与过量的铁屑充分反应,生成氢气的体积（标准状况下）是多少?生成的FeCl2物质的量为多少?
2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
2---------1------22.4
2.88×0.2---Y-----X
生成氢气的体积（标准状况下）是X=22.4×2.88×0.2/2=6.4512升
生成的FeCl2物质的量为Y=1×2.88×0.2/2=0.288mol
求 某盐酸的密度为1.05g/cm3,质量分数为 10%,求
现有某盐酸36.5g,其中HCl的质量分数为10%,盐酸密度为1.05g/cm3.试计算 1.求HCl的物质的量
某盐酸的密度为1.05 g/cm3,HCl的质量分数为10%.求：(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
求密度为1.19g/cm3,质量分数为0.37的盐酸的浓度
某盐酸的密度为1.1g/cm3,HCl的质量分数为10%.求（1）该盐酸的物质的量浓度为多少?
139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g完全反应,生成8.8g二氧化碳,求盐酸溶质的质量分数?
质量分数为37%,密度d为1.19g/cm3的浓盐酸,求其摩尔分数,
标况下,360升HCl气体溶于1升水中,所得盐酸密度为1.18g/cm3,求盐酸的质量分数和物质的量浓度
某盐酸的密度为1.05g/cm3,HCl的质量分数为百分之十,计算该盐酸的物质度的量浓度为多少
配制50克质量分数为10%的盐酸,需 要质量分数为38%的盐酸多少毫升?（38%盐酸的密度是1.19g/cm3）
某盐酸的密度为1.05g/ml,Hcl的质量分数为10%,求该盐酸的物质的量浓度为?
用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸：