比较K原子和Cl原子 K离子和Cl离子 粒子半径大小?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 01:00:43
比较K原子和Cl原子 K离子和Cl离子 粒子半径大小?
并说明为什么?
并说明为什么?
氯原子小,钾原子大;氯离子大,钾离子小
①同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小;
②同一(主)族,从上往下,原子半径、离子半径都逐渐增大;
③阴盛阳衰(阴离子半径大于对应原子半径,阳离子半径小于对应原子半径)
④具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,半径越小.
比较微粒半径大小的依据——“三看规则”
一看电子层数:在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大;
二看核电荷数:在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;
三看电子数:在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大.
微粒半径大小如何比较微粒半径大小比较(适用于原子,阳离子和阴离子)
1)先看微粒的电子层数,电子层数愈大其微粒半径愈大.
如钾原子(其电子层数为4)大于钠原子(其电子层数为3);钙离子(其电子层数为3)大于镁离子(其电子层数为2)
2)若是微粒的电子层数相同则看其核内质子数,微粒电子层数相同其核内质子数愈大则其微粒半径愈小.
如钙原子(其电子层数为4,核内质子数为20)微粒半径小于钾原子(其电子层数为4,核内质子数为19)
再如铝离子(其电子层数为2,核内质子数为13)微粒半径小于钠离子(其电子层数也为2,但其核内质子数为11)
3)若是微粒的电子层数和核内质子数都相同则看其核外电子总数,这种情况下微粒的核外电子总数愈大其微粒半径愈大.
如氯离子大于氯原子(两者电子层数均为3,核内质子数均为3,但是氯离子核外电子总数为18而氯原子是17)
①同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小;
②同一(主)族,从上往下,原子半径、离子半径都逐渐增大;
③阴盛阳衰(阴离子半径大于对应原子半径,阳离子半径小于对应原子半径)
④具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,半径越小.
比较微粒半径大小的依据——“三看规则”
一看电子层数:在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大;
二看核电荷数:在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;
三看电子数:在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大.
微粒半径大小如何比较微粒半径大小比较(适用于原子,阳离子和阴离子)
1)先看微粒的电子层数,电子层数愈大其微粒半径愈大.
如钾原子(其电子层数为4)大于钠原子(其电子层数为3);钙离子(其电子层数为3)大于镁离子(其电子层数为2)
2)若是微粒的电子层数相同则看其核内质子数,微粒电子层数相同其核内质子数愈大则其微粒半径愈小.
如钙原子(其电子层数为4,核内质子数为20)微粒半径小于钾原子(其电子层数为4,核内质子数为19)
再如铝离子(其电子层数为2,核内质子数为13)微粒半径小于钠离子(其电子层数也为2,但其核内质子数为11)
3)若是微粒的电子层数和核内质子数都相同则看其核外电子总数,这种情况下微粒的核外电子总数愈大其微粒半径愈大.
如氯离子大于氯原子(两者电子层数均为3,核内质子数均为3,但是氯离子核外电子总数为18而氯原子是17)
比较K原子和Cl原子 K离子和Cl离子 粒子半径大小?
不是相同元素的原子和离子半径大小怎样比较,比如S原子和cl离子的半径如何比?
H,Na,Al,Cl,K原子半径大小比较
0.1molKCl和0.1mol KClO3中,含有相等微粒数目的是 A.K原子 B.K离子 C.Cl原子 D.Cl离子
na原子和cl离子哪个半径大
Cl-和Na+的半径哪个大?顺带说一下比较原子之间半径、离子之间半径、原子与离子的半径的方法及原理
Cl离子的半径与Cl原子的半径比较,钠离子与氯离子的半径比较
CL原子与CL离子谁的半径大?
钙离子和钠原子半径大小比较
氯离子和溴离子比较原子半径的大小,.原因.
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-cl和cl离子区别?