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某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 10:22:28

某温度（t℃）时，水的离子积为K_w=1×10^-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比．
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=______；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______．
（2）若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．

若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c（OH^-）=
10−13
10−11mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，则
①若所得混合液为中性，则有0.01a=0.1b，a：b=10：1，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ），该溶液为盐溶液，硫酸根离子浓度大于氢离子浓度，所以离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：10：1； c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
②若所得混合液的pH=2，则有
0.1b−0.01a
a+b=0.01，解得：a：b=9：2，
故答案为：9：2；

某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸（1）某温度（t℃）时，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH=12，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L 某温度（t℃）时，水的Kw=10-13 mol2•L-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H 某温度下，水的离子积约为10-12，将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L p 某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL 某温度(t℃)时,水的Kw=10^-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL 某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液b 某温度（t℃）时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H 水的KW=10的负13次幂在此温度下PH=11的氢氧化钠溶液a L与PH=1的硫酸溶液b L混合, 水的KW=10的负13次幂在此温度下PH=11的氢氧化钠溶液AL与PH=1的硫酸溶液BL混合,若所得溶液PH=2,则A 某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（