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某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 16:11:33
某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL
某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度(填>,
水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧 此时pH=5为中性
25度是Kw=1x10*-14 温度越高Kw越大,所以,温度 >25摄氏度
1）混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb 计算可知Va：Vb=1：10
两者完全反应 H2SO4完全沉淀
生成沉淀BaSO4物质的量为0.5x0.1Vb=0.05Vb 质量为11.65Vb
2）所得混合液的pH=2 则 (nH+-nOH)/(Va+Vb)=0.01
nH+-nOH=0.1Vb-Va 计算可知 Va：Vb=9：101
再问： 谢谢！水的离子积是1*10-12
再答： 下次记得写全了，要不需要计算两遍。 1）混合液为中性，则nOH-=nH+，所以，0.01xVa=0.1Vb 计算可知Va：Vb=10：1 两者完全反应 H2SO4完全沉淀 生成沉淀BaSO4物质的量为0.5x0.1Vb=0.05Vb 质量为0.05x233Vb=11.65Vb 2）所得混合液的pH=2 则 (nH+-nOH)/(Va+Vb)=0.01 nH+-nOH=0.1Vb-0.01Va 计算可知 Va：Vb=9：2
某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL 某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液b 某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混 某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（ 某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸 某温度（t℃）时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H 某温度（t℃）时，水的Kw=10-13 mol2•L-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H 已知温度99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,在此温度下,将PH=8的NAOH与ph=4的H2SO4溶液相混合,得到 PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下 (1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100摄 某温度(t℃)时,水的Kw=10^-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL 溶液的酸碱性问题已知：90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH =