在氧分子的结构用分子轨道法时,提到氧分子中有一个σ键,两个三电子的π键.看到这里不明白为什么说π成键p轨道的两个电子和π

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 06:49:19

在氧分子的结构用分子轨道法时,提到氧分子中有一个σ键,两个三电子的π键.看到这里不明白为什么说π成键p轨道的两个电子和π反键p轨道的一个电子够成三电子π键.到底所谓的成键和反键在空间上是一个什么概念
对不起我不是高中生是大学生,我看的是倪静安主编的（无机及分析化学）.看这部分内容觉得蛮吃力的,是不是对量子力学有蛮高要求的,又或是本身理论体系未成熟.

氧原子的电子层结构是：1s22s22p4,氧分子是由两个氧原子构成的.根据价键理论,最初认为氧分子是两个氧原子以双键结合的,它的结构式可这样表示：
这样的结构式符合八隅体的稳定结构的原则,所以得到当时科学界的承认.
到了二十世纪四十年代,顺磁共振光谱发现了,并且证实顺磁共振光谱是由分子或离子中存在着未成对电子而引起的.顺磁共振光谱的实验证明氧分子有顺磁性,还证明氧分子里有两个未成对的电子.这个实验说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际.
价键理论对这个事实怎样解释呢?它承认未成对电子的存在,认为氧分子里形成了两个三电子键,氧分子的结构式要这样表示：
结构式中…代表三电子键.两个氧原子间怎样会形成三电子键呢?根据保里原理,一个轨道只能容纳两个自旋相反的电子,所以三电子键是由在两个轨道的三个电子形成的.形成一个三电子键放出的能量大约只有由一个电子对形成的单键放出的能量的一半,所以三电子键不稳定.三电子键只有在两个相同的原子间或电负性相差极小的原子间才可能形成.价键理论对于怎样形成三电子键还没有很明确的说明.
价键理论局限于把形成化学键的电子只处于相连的两个原子区域内.后来,着眼于分子整体来研究分子结构的分子轨道法发展起来,应用于对氧分子结构的解释.分子轨道法认为形成化学键的电子应在遍布整个分子的区域内运动.氧分子由两个氧原子构成.每个氧原子有8个电子,两个氧原子就有16个电子.这16个电子中,4个电子处于K层,12个电子处于L层.形成分子轨道的主要是L层的电子.

在氧分子的结构用分子轨道法时,提到氧分子中有一个σ键,两个三电子的π键.看到这里不明白为什么说π成键p轨道的两个电子和π 分子轨道理论中,O2含有两个三电子π键,其中两个电子是成键轨道的,一个是反键轨道的, 为何O原子与分子平面垂直的P轨道上只有一个电子,那个有两个电子的轨道呢,还有CO2,O3的π键是什么. 为什么氧气分子轨道上有两个是单电子轨道?在给定一个分子时如何写出它的分子轨道啊?各位高手帮忙解释... 怎样写一个分子的分子轨道电子结构,并计算键级? 为什么氧气分子的分子轨道会有单电子键?为什么那两个单电子不直接成一个键?急求超氧根比氧气分子多一个电子,为什么在分子轨道排布中,这一个电子要放到反键的2py上? 大π键是3个或3个以上原子形成的π键,丁二烯分子中是存在一个4轨道4电子的p-p大π键还是两个π键什么样的电子占据非键轨道?另外,为什么氧分子的电子排布里我没看到非键轨道? 碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个同一原子轨道（分子轨道）有一个电子的时候能量高还是两个电子的时候计算大π键里的电子数的方法.1.确定分子中总价电子数 2.画出分子中的σ键以及不与π键p轨道平