作业帮（09烟台26）．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 08:37:04
| （09烟台26）．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有 的SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 等杂质， - 有如下操作：①溶解；②加过量的Na 2 CO 3 溶液； ③加过量的BaCl 2 溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。 (3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。  上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl 2 的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2 溶液有何不同： 。 (4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。  步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 |
(1)蒸馏法
(2)蒸发结晶 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
(3) Mg(OH) 2 MgCl 2 通电 Mg+Cl 2 ↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)
(4) NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 =NaHCO 3 +NH 4 Cl 2NaHCO 3 △ Na 2 CO 3 + H 2 O+CO 2 ↑氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法．
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易析出，所以用蒸发的方法；SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 等分别与BaCl 2 溶液、Na 2 CO 3 溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na 2 CO 3 溶液能除去过量的BaCl 2 溶液，盐酸能除去过量的Na 2 CO 3 溶液和NaOH溶液，所以应先加，BaCl 2 溶液再加Na 2 CO 3 溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．
（3）沉淀B与试剂C发生的是中和反应生成氯化镁，则沉淀B应是氢氧化镁，化学式为：Mg（OH） 2 ；根据信息，由无水MgCl 2 制取Mg是分解反应，条件是通电，生成物中有镁，根据质量守恒定律，还应有氯气，方程式为：MgCl 2 通电 Mg+Cl 2 ↑；通过步骤①、②除去了海水中的其它杂质，得到的MgCl 2 溶液浓度大且纯净．
（4）前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水，这些是反应物，生成物是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，方程式为：NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 =NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，方程式为：2NaHCO 3 △ Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；由于氨气极易溶解于水，二氧化碳只是能溶于水，且氨气溶于水形成浓的碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．．
故答案为：（1）蒸馏法；
（2）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；
（3）Mg（OH） 2 ；MgCl 2 通电 Mg+Cl 2 ↑；后者是经过富集和分离后的溶液，纯度高（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低且不纯）；
（4）NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 =NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；2NaHCO 3 △ Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．
(2)蒸发结晶 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
(3) Mg(OH) 2 MgCl 2 通电 Mg+Cl 2 ↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)
(4) NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 =NaHCO 3 +NH 4 Cl 2NaHCO 3 △ Na 2 CO 3 + H 2 O+CO 2 ↑氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法．
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易析出，所以用蒸发的方法；SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 等分别与BaCl 2 溶液、Na 2 CO 3 溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na 2 CO 3 溶液能除去过量的BaCl 2 溶液，盐酸能除去过量的Na 2 CO 3 溶液和NaOH溶液，所以应先加，BaCl 2 溶液再加Na 2 CO 3 溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．
（3）沉淀B与试剂C发生的是中和反应生成氯化镁，则沉淀B应是氢氧化镁，化学式为：Mg（OH） 2 ；根据信息，由无水MgCl 2 制取Mg是分解反应，条件是通电，生成物中有镁，根据质量守恒定律，还应有氯气，方程式为：MgCl 2 通电 Mg+Cl 2 ↑；通过步骤①、②除去了海水中的其它杂质，得到的MgCl 2 溶液浓度大且纯净．
（4）前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水，这些是反应物，生成物是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，方程式为：NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 =NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，方程式为：2NaHCO 3 △ Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；由于氨气极易溶解于水，二氧化碳只是能溶于水，且氨气溶于水形成浓的碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．．
故答案为：（1）蒸馏法；
（2）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；
（3）Mg（OH） 2 ；MgCl 2 通电 Mg+Cl 2 ↑；后者是经过富集和分离后的溶液，纯度高（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低且不纯）；
（4）NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 =NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；2NaHCO 3 △ Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．
（09烟台26）．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
（2012•花都区一模）海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利用．
海水中含有丰富的物质，是一种重要的资源，其中部分物质的溶解度曲线如图所示．
水是一种重要的自然资源．下列方法中可使海水转化为饮用水的是（ ）
（1）海水是一种重要的自然资源．海水中含有MgCl 2 从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
（2011•宜兴市一模）（1）海水是一种重要的自然资源．海水中含有MgCl2从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简
（2011•虹口区一模）海水中含有丰富的物质，是一种重要的资源，其中部分物质的溶解度曲线如图所示．
海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水
海水是一种重要的自然资源.海水中溴元素以Br-形式存在,从海水中提取的溴约占世界1\3.
（I）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行
海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl 2 等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从
（2011•东莞模拟）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），下面是从海水中提取金属镁的简单流程