作业帮已知氯气在70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得荣分页中NaClO与NaClO3 的物
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 04:33:49
已知氯气在70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得荣分页中NaClO与NaClO3 的物质的量之比为4:1,现有49.7g cl2 将其通入到足量的70℃的氢氧化钠水溶液中,反应完全后得500ML 溶液.计算反应完全后各生成物的物质的量的浓度（除H2O外）
这很难么?先确定氯气和水或者说是和氢氧化钠的反应,这题目就很好解了.先根据题意,氯气生活次氯酸和氯酸的物质的量的比是4：1,那么可以得出
7Cl2+7H2O====4HClO + HClO3 + 9HCl这么一个方程式.然后根据生成的ClO-和ClO3-与通入的Cl2的比就可以知道产生了多少物质的量的两种物质.这里要记住,氢氧化钠是足量的,所以所有的酸都会被消耗掉,（反应式就不写了- -）那么最后生成的物质就应该是NaClO、NaClO3、NaCl.
这题的关键在于：
1、方程式是否写对,电子的转移是否平衡.
2、氯酸根离子是否被遗忘.
3、生成的酸都会被消耗掉,最后的产物是盐.
7Cl2+7H2O====4HClO + HClO3 + 9HCl这么一个方程式.然后根据生成的ClO-和ClO3-与通入的Cl2的比就可以知道产生了多少物质的量的两种物质.这里要记住,氢氧化钠是足量的,所以所有的酸都会被消耗掉,（反应式就不写了- -）那么最后生成的物质就应该是NaClO、NaClO3、NaCl.
这题的关键在于：
1、方程式是否写对,电子的转移是否平衡.
2、氯酸根离子是否被遗忘.
3、生成的酸都会被消耗掉,最后的产物是盐.
已知氯气在70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得荣分页中NaClO与NaClO3 的物
Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中的NaClO与NaClO3的物
已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质
已知70摄氏度时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后测得溶液中的NaClO和NaClO3的物
Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,化学方程式是什么?
当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到的Nacl Naclo Naclo3
二氧化硫通入氯气的水溶液中,能发生氧化还原反应吗?若能生成物是什么?
氯气和热的氢氧化钠溶液有两种反应.将一定量的氯气通入热的氢氧化钠溶液,当氯气完全反应后,测得溶液中NaClO和NaClO
某温度下,将氯气通入氢氧化钠中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3,的混合液,测定ClO-与ClO3-的浓度之比
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物
在氯气与氢氧化钠溶液发生的反应（Cl2+2NaOH=NaClO+H2O)中,对氯气的描述,正确的是