绝热膨胀的熵变计算氮气从始态（100p,473K,200dm³）反抗外压 p 做绝热膨胀,直至最终压力与外压相

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/09 04:37:10

绝热膨胀的熵变计算
氮气从始态（100p,473K,200dm³）反抗外压 p 做绝热膨胀,直至最终压力与外压相等,计算氮气在该过程中的熵变,设氮气为理想气体.
答案是14560J/K

我做出来了,不知道对不对.我计算得到的表达式中含有p（成正比）,也就是说需要已知p的值.
设p=1.013*10^5,则结果为14741J/K（根据有效数字规则,为1.474*10^5J/K）；
设p=1.01*10^5,则结果为14697J/K（根据有效数字规则,为1.47*10^5J/K）；
设p=1.0*10^5,则结果为14552J/K（根据有效数字规则,为1.5*10^5J/K）.
以下是我的解题过程（照片）：

绝热膨胀的熵变计算氮气从始态（100p,473K,200dm³）反抗外压 p 做绝热膨胀,直至最终压力与外压相为什么从相同始态出发,当最终压力相同时绝热可逆膨胀过程系统对环境做的功比恒外压膨胀做的功多气体绝热膨胀,外压降低,熵怎么变某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡绝热膨胀与等熵膨胀的区别? 绝热膨胀中的熵变怎么计算?公式就好绝热过程的熵变,向真空膨胀的熵变,向真空蒸发的熵变,绝热真空膨胀熵变的计算及原理理想气体绝热膨胀T,P,V如何变化? 绝热等熵膨胀原理绝热可逆膨胀熵变是零,为什么?那么绝热不可逆膨胀呢?还有真空中的膨胀为什么熵变不是零? 物理化学由同一始态出发,绝热可逆和绝热不可逆过程的膨胀时,达不到相同的终态,当两个终态压力相同时, 1mol的理想气体,从体积V1的始态分别经（a）绝热可逆膨胀过程；（b）恒压膨胀到同一终态p1、v2、t2.比较：W（绝