高中化学：常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 11:06:12

常温下,浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是（A ）

A．向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)

A、Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO
因为氯气与水反应是一个可逆反应,生成盐酸和次氯酸,盐酸能与碳酸氢钠反应,而次氯酸不能,盐酸反应后,使反应向正向移动,所以可增大氯水中次氯酸的浓度,A正确;
B,根据表格可知:四种溶液中水电离程度最大的是碳酸钠.
因为碳酸钠、碳酸氢钠、次氯酸钠都是强碱弱酸盐,溶液呈碱性是由于三种盐水解的原因,所以水解程度越大,PH越大,碳酸钠的PH最大,所以水的电离程度最大,亚硫酸氢钠的溶液呈酸性,说明电离程度大于水解程度,电离出的氢离子抑制了水的电离.因此错误；
C、常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3,所以错误；
D．亚硫酸氢钠是强电解质完全电离,但是亚硫酸氢根离子的电离和水解都是微弱的,亚硫酸根离子的电离程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为
c(Na+)> c(HSO3-) >c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),D错误.
再问：为什么“碳酸钠的PH最大，所以水的电离程度最大”？
再答：碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子的水解的离子方程式为： CO3^2-+H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^- HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 根据水解的离子方程式可知溶液中的氢氧根离子是由水电离生成的,所以PH越大,说明水解生成氢氧根离子的浓度越大,水的电离程度越大. 希望我的回答能对你有帮助! 祝你学习进步!

高中化学：常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）已知在常温下测得浓度均为0.1mol／l的下列2种溶液的PH：CH3COONa 8.8 NaHC 常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（）常温下有0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液,其pH=4,下列说法正确的是 A．c(Na+)=c(HC2O4－)+c 若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8 常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序我认为常温下,pH=2的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L ,为什么是0.01. 已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1 有 1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液 3.氢氧化钠溶液各25ml 物质量浓度均为0.1mol/L下列说法正确的是有关离子浓度在浓度均为0.1mol/L的1.醋酸溶液2.氯化铵溶液3.硫酸溶液各25ml,下列说法正确的是A.三种溶液p