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第15、19题求老师详细解答过程

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 05:52:17
解题思路： 根据有关反应分析
解题过程：
解析：由题意知HCl的物质的量是3摩尔，NaOH的物质的量是3.2摩尔。不管14.7g金属全部是镁或铝时，盐酸都是过量的。有关反应为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2H2O
AlCl3+3NaOH===Al（OH）3↓+3H2O
若恰好沉淀完全则所得溶液是NaCl溶液，由关系式，得：HCl----NaOH 所以NaOH是过量的，过量n(NaOH)=0.2mol
NaOH +Al（OH）3==NaAlO2+2H2O
0.2mol 0.2mol
有NaAlO2生成，且n（NaAlO2）==0.2mol。
设镁、铝的物质的量分别是x、y摩尔：
24x+27y==14.7g
沉淀的质量： 58x+78（y-0.2）==26.3g
解之，得：x= 0.05mol，y=0.5mol
所以，Mg的质量是1.2g，AL的质量是13.5g
最终答案：略
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