作业帮Fe-Zn-NaCl电池没有氧化还原反应,为什么可以发生?ZN会和O2,吸氧腐蚀吗?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 17:26:35
Fe-Zn-NaCl电池没有氧化还原反应,为什么可以发生?ZN会和O2,吸氧腐蚀吗?
可以发生,因为会发生吸氧腐蚀,就好像铜银加入盐酸中会发生吸氧腐蚀一样,这也会发生吸氧腐蚀,但是由于吸氧腐蚀很缓慢,所以只会有电压,不会有电流（电流极小）.而且就是锌和氧气发生吸氧腐蚀.
负极：Zn-2e-=Zn2-
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
再问： 可以再问你一个问题吗？为什么氢氧燃料电池，负极不是金属？而且他的电解质溶液不参加反应啊？总是感觉很奇怪，和别的原电池不一样，而且反应方程式是正负极的物质直接反应啊？
再答： 既然是燃料电池怎么用金属呢？这样不是与原来用氢氧燃料电池的初衷相反呢？初衷是为了以最小的成本以及环保的方式来发电，如果用金属点燃发热那就增加了成本，而且很多金属在空气中无法点燃。然后电解质溶液其实是参加反应的，但是电解质参加反应的方式有点类似于催化剂，比如说在酸性溶液中，负极：H2-2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O 氢离子参加了反应 在碱性溶液中，负极：H2-2e-+2OH-=2H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 氢氧根参加了反应 而正负极物质也没直接反应，lz你幻觉了。如有疑问可以继续追问，望采纳。
负极：Zn-2e-=Zn2-
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
再问： 可以再问你一个问题吗？为什么氢氧燃料电池，负极不是金属？而且他的电解质溶液不参加反应啊？总是感觉很奇怪，和别的原电池不一样，而且反应方程式是正负极的物质直接反应啊？
再答： 既然是燃料电池怎么用金属呢？这样不是与原来用氢氧燃料电池的初衷相反呢？初衷是为了以最小的成本以及环保的方式来发电，如果用金属点燃发热那就增加了成本，而且很多金属在空气中无法点燃。然后电解质溶液其实是参加反应的，但是电解质参加反应的方式有点类似于催化剂，比如说在酸性溶液中，负极：H2-2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O 氢离子参加了反应 在碱性溶液中，负极：H2-2e-+2OH-=2H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 氢氧根参加了反应 而正负极物质也没直接反应，lz你幻觉了。如有疑问可以继续追问，望采纳。
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电极棒为Fe和Zn,电解质为NAcl溶液,会不会发生吸氧腐蚀呢?
1.构成原电池的电极假如不能和电解质溶液发生氧化还原反应,那可以认为发生吸氧腐蚀形成原电池吗 比如 Fe和FeSO4 ,
Zn、Cu与H2SO4为什么不能构成原电池,而Fe、C、NaCl能因吸氧腐蚀而构成原电池
请教zn+h2o+o2的氧化还原反应的化学方程式
锌的吸氧腐蚀请问锌也有吸氧腐蚀吗?反应方程式是：2Zn+O2+2H20=====2Zn（OH）2吗?今天做题遇到了,如果
电极是Zn和Fe在Nacl溶液中,以及Zn和Al在Nacl溶液中发生了什么原电池反应?
为什么nacl溶液中fe和c会发生吸氧反应 而在硫酸铜溶液中不行呢
化学原电池中如Cu和Zn,Zn为负极,失去电子后成为Zn2+化合价升高,不是还原反应吗?为什么是氧化反应啊?
Fe+稀HNO3生成NO?为什么Zn与稀硝酸反应可以制氢气,而Fe要被氧化?
Fe,Zn,CuCl2怎么可以构成原电池?Fe与Zn不是都会与之反应吗?
ZN- ZNSO4- 盐桥-CU- CUSO4在负极ZN为什么会发生失电子的反应,ZN不是在ZNSO4溶液中吗,是怎么个