ZN- ZNSO4- 盐桥-CU- CUSO4在负极ZN为什么会发生失电子的反应,ZN不是在ZNSO4溶液中吗,是怎么个

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 06:19:42

ZN- ZNSO4- 盐桥-CU- CUSO4在负极ZN为什么会发生失电子的反应,ZN不是在ZNSO4溶液中吗,是怎么个原理具体点谢谢

可以用双电层理论来解释.该理论由德国化学家能斯特（H.W.Nernst）于1887年提出.
把某金属薄片插入含有该金属离子的溶液中,将有两种情况发生,一种情况是金属中的离子进入到溶液中,在金属表面留下多余的电子,在金属与溶液之间形成双电层；如：活泼金属锌
另一种情况是溶液中的金属离子在金属表面得到电子而沉积,这样金属表面就带有多余的正电荷,溶液则带有多余的负电荷,在金属与溶液之间也形成了双电层.如：不活泼金属铜
双电层间的电位差就是电极电势.不同的金属电极电势不同,将两种电极连接后,加上盐桥,必然会有电子从低电位向高电位流动,也就产生了电流,这也就是普通原电池的工作原理.
再问：是负极的ZNSO4的锌离子失去电子去了正极这个意思吗？那ZN有什么用，CUSO4和CU也分别起什么作用
再答：活泼金属锌中的锌离子进入溶液，电子留在锌表面上，锌表面电子多，而铜不活泼，是溶液中的离子进入铜表面，使得铜表面缺少电子，因此产生：电子从锌表面转移到铜表面，即产生了电子流
再问：是溶液中的离子进入铜表面，使得铜表面缺少电子，这句有点不理解，ZN表面附着电子所以得电子，使电子往铜方向跑，那铜不是有电子了吗，为什么书写方程式子会是失去电子。主要是个人兴趣，学校只注重考试，记住就好，本人有点好奇原理，详细点有加分喔
再答：溶液中的铜离子得电子，使得铜表面缺少电子

ZN- ZNSO4- 盐桥-CU- CUSO4在负极ZN为什么会发生失电子的反应,ZN不是在ZNSO4溶液中吗,是怎么个在如图所组成的铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,Zn与ZnSO4不反应,为什么Zn还会失去电子转移到Cu上. zn-cu原电池中,有盐桥存在时,zn为什么会在znso4中失去电子? 1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气有zn、cu电极的电解池,电解质为cuso4溶液,zn、cu电极分开放,通过盐桥连接,为什么Zn电极必须放在znso4中原电池中（Zn和Cu分别在ZnSO4和CuSO4中带盐桥）Zn被氧化,Zn怎么能在ZnSO4中被氧化?还有反应后是否消耗原电池的电极zn为什么会在znso4溶液中失电子? 铜锌原电池,为什么zn泡在znso4中会失去电子,cu泡在cuso4会得到电子原电池zn在znso4为什么会反应? 原电池问题.有盐桥存在铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,虽然Zn比Cu活泼,可是Zn与ZnSO4不反应,为什么Z 一道高中原电池的题,图是一个原电池装置,左边为Zn ,右边为Cu .Zn极在ZnSO4溶液中,Cu极在CuSO4溶液中. 原电池用盐桥连接时,比如ZN插入的是ZNSO4溶液,Cu插入Cuso4中,请问ZN是怎样被氧化成ZN2+的?他们是在两个