请问3.84g Cu与100ML2.0mol/L稀HNO3溶液充分反应.假设反应后溶液仍为100ml,求此时溶液中硝酸根

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 13:59:13

请问3.84g Cu与100ML2.0mol/L稀HNO3溶液充分反应.假设反应后溶液仍为100ml,求此时溶液中硝酸根的物质量浓度.急待回答!

3.84g Cu 为 0.06mol
100ML2.0mol/L稀HNO3溶液含 HNO3 0.2 mol
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0.06molCu最多与4*0.06 = 0.24molHNO3反应
所以Cu过量
HNO3完全反应
有一半的硝酸根离子变成了NO2,另一半仍然以硝酸根离子存在
所以剩余溶液中硝酸根离子的物质量浓度为 1.0 mol/L

请问3.84g Cu与100ML2.0mol/L稀HNO3溶液充分反应.假设反应后溶液仍为100ml,求此时溶液中硝酸根 3.84g铜与100ml2.0mol/L的稀硝酸充分反应,若反应后溶液的体积仍为100ml. 高一硝酸化学题浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍 3.2g铜与过量硝酸8mol/L,30mL充分反应,反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含有硝酸根的物质的量为向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL. 1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为1 2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化 help,help向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶 3.2g铜与过量硝酸8mol/L,30mL充分反应,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液中含H+a摩,此时溶液中含NO 在某100ml的稀硝酸溶液中硝酸的浓度为0.4mol/L,向其中加入足量克铜粉,微热,待充分反应后 6.4g铜与过量硝酸amol/L,30mL充分反应,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液中含H+ 0.1mol 将0.83g铁粉与铝粉的混合物加入到100ml 0.9mol/L的硝酸溶液中,充分反应后,测得溶液的pH=1,生成标准状