电解池计算题以石墨为电极,点解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液.其中硫酸铜和氯化钠的物质的量和为0.2mol,硫酸铜的物质的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 11:37:04

电解池计算题
以石墨为电极,点解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液.其中硫酸铜和氯化钠的物质的量和为0.2mol,硫酸铜的物质的量分数为X
（1）若X=0.5,当cu2+在阴极刚好完全析出产生的气体是什么,其物质的量为什么,所得溶液PH为多少?（电解前后溶液体积不变,且不考虑产生气体的溶解）
答案：
解：若X=0.5,那么硫酸铜和氯化钠的物质的量就分别为0.1mol了.
当cu2+在阴极刚好完全时,电子转移了0.2mol,氯离子只有0.1mol,只能转移0.1mol电子；所以产生的气体是氧气.物质的量根据电子转移酸,生成氧气转移电子：0.2mol-0.1mol==0.1mol
生成氧气0.025mol（氧气与电子的关系式为1：4）,消耗氢氧根离子0.1mol,那剩余氢离子0.1mol,氢离子浓度为0.1mol/1L==0.1mol/L；pH==1
不懂为什么没有H2生成,电解NaCl不是生成Cl2和H2吗?还有就是电解CuSO4生成H2SO4,电解NaCl生成NaOH,且CuSO4,NaCl均为0.1mol,根据电解方程式,生成的H2SO4和NaOH的物质的量正好相等,那pH不就等于7了?
答案：Cl2 0.05mol
02 0.025mol
pH=1

注意题目,电解的是硫酸铜和氯化钠的混合溶液,那么溶液中大量存在的是Cu2+,SO4 2-,Cl-和Na+离子.根据氧化还原性的强弱,Cu2+在阴极先得电子变为Cu,而Cl-在阳极失去电子变为Cl2.
0.1mol Cu2+需要0.2mol电子才能转变为单质Cu,而Cl-只有0.1mol所以在Cu完全析出前,0.1mol的Cl-就已经变为了0.05mol的Cl2了.此时Cu2+还剩余0.05mol,而SO4 2-不参与电解反应所以接下来是OH-在阴极放电,变为水和氧气.
剩余的Cu2+还需要0.1mol电子才能完全析出,而这0.1mol电子可以使0.1mol的OH-变为0.025mol O2和0.05mol H2O.
当Cu完全析出时电解结束,所以并不会产生H2
此时OH-消耗了0.1mol/L,相当于H+增加了0.1mol/L,由于中性溶液pH=7,所以电解前c(H+)=10^-7mol/L,而电解后增加0.1mol/L,又10^-7可以忽略不计,所以电解后的溶液中c(H+)=0.1mol/L
pH=-(log[H+])=-(log 0.1)=1

电解池计算题以石墨为电极,点解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液.其中硫酸铜和氯化钠的物质的量和为0.2mol,硫酸铜的物质的以石墨为电极,电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量占总物质用惰性电极电解物质的量浓度为1：3的硫酸铜和氯化钠的混合溶液可能发生的反应含硫酸铜和硫酸的混合溶液200mL,其中硫酸铜的量浓度为1mol/L,硫酸量浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成0.2 以石墨为电极，电解lLCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的 VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后,CL物质的量浓度为0.3MOL/L 原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是? 含硫酸铜和浓硫酸的混合溶液200ml,其中硫酸铜物质的量浓度为1摩每升,硫酸物质的量浓度为0.5摩每升,若用此溶液配成0 硫酸铜和硫酸的混合溶液200毫升,其中硫酸铜的物质的量浓度为1摩尔每升,硫酸的为0.5摩尔每升,若用此溶液配成0.2摩尔硫酸铜溶液和氯化钠溶液反应生成的氯化铜能和其他物质反应吗? 将2mol/L硫酸铜溶液和1mol/L硫酸溶液等体积混合,问①混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度②混合液中铜离将2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合,1：混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度2：混合液中氯化钠和硫酸铜反应的目的