已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化 H2O2 —— H2O IO3^- —— I2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 07:25:12

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化 H2O2 —— H2O IO3^- —— I2
MnO4^- —— Mn^2+ HNO2 —— NO2
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A H2O2 B IO3^- C MnO4^- D HNO2
IO3^- 本身被还原产生0.5m0l I2,这是怎么算得呢

这类题目根据得失电子数目守恒即可快速的解决.
先假设它们都是1mol.
H2O2：1*2=2x,x=1
IO3-：1*5=2x,x=2.5；由于IO3-自身还原成I2,生成的量是0.5mol,所以I2共有3mol.IO3-是1mol,全部生成I2,元素守恒,I2就是0.5mol.
MnO4-：1*5=2x,x=2.5
HNO2：应该是HNO3吧,不然化合价只有升高的,没有降低的了.
HNO3：1*1=2x,x=0.5
最多的就是IO3-.
再问： IO3-自身还原成I2，生成的量是0.5mol，这是为什么呢？能具体算算吗
再答： IO3-是1mol，全部生成I2，元素守恒，I2就是0.5mol。由IO3-生成的I2肯定是IO3-物质的量的二分之一。 2IO3-~I2 2 1 1 x x=0.5
再问： IO3-是1mol，全部生成I2，元素守恒?这地方为什么又要以元素守恒来解释呢？为什么不能用电子得失来解释呢？
再答：电子得失数目守恒可以解释，但是元素守恒方便啊，什么方法简便就用什么方法。