三个氧气放电生成两个臭氧,反应中有百分之三十的氧气转化为臭氧,求所得混合气体的平均摩尔质量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 02:56:05

由题意可知,反应方程式为 3O2 = 2O3
设含有3molO2,则参与反应的物质的量为3x30% =0.9mol
3O2 = 2O3
3mol 2mol
0.9mol =0.6mol
平均摩尔质量为（（3-0.9）x32+0.6x48）/（2.1+0.6）=35.56g/mol
设100molO2中的30%参与反应,则气体体积减少10mol,反应后剩余气体的总物质的量为90mol.根据质量守恒可知道,反应前后无质量变化,总质量为100x32=3200g,则平均摩尔质量为3200g/90mol=35.56g/mol.

三个氧气放电生成两个臭氧,反应中有百分之三十的氧气转化为臭氧,求所得混合气体的平均摩尔质量 3 O2 ==放电== 2 O3 若上述反应中有30%氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量?（详细解析）实验室将氧气通过高压放电管来支取臭氧,（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔是多少?（2）在标准状况下的22.4L氧气,经臭氧发生装置有30%转化为臭氧,求所得混合气体的平均摩尔质量标准状况下有30%的氧气转化为臭氧 ,所得的混合气体平均摩尔质量为?g/mol 氧气高压放电制取臭氧,若上述反应有百分之30的氧气变成臭氧,则混合气体评论摩尔质量多少?我是 1mol氧气在放电的条件下,有30%转化为臭氧(O3),),则放电后所得混合气体在标准状况下的体积是有a升氧气和臭氧混合气体,当臭氧完全转化为氧气时,体积变为1.2a升,求混合气体中氧气和臭阳的质量分数 1mol氧气在放电条件下发生下列反应：3O2生成(放电)生成2O3,如果30%氧气转化为臭氧,则放电后混合气体对氢气的相氧气和臭氧混合体为3.1摩尔,在一定条件下臭氧完全转换成氧气,气体总物质的量为3.5摩尔,求原混合气体中 1mol氧气在放电的条件下,有30%转化为臭氧(O3),则放电后所形成的混合气体对氢气的相对密度是（） 1mol氧气在放电条件下,有30％转化为臭氧（O₃）,则放电后混合气体对氢气的相对密度是（