如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的含两种元素的化合物.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 14:36:37
如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的含两种元素的化合物.
已知:G为红棕色粉末,反应①C+G
已知:G为红棕色粉末,反应①C+G
高温 |
G是一种红棕色固体粉末,反应C+G
高温
B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,为铝热反应,可推知C为Al、G为Fe2O3,B为Fe,H为Al2O3,由转化关系可知A为O2,I是一种常见的温室气体,应为CO2,故D为碳,E能在I中燃烧,反应:2E+I→2F+D,则F为氧化物,化学式为EO,F中E元素的质量分数为60%,则E、O元素质量之比=60%:(1-60%)=3:2,故E的相对分子质量=16×
3
2=24,故E为Mg,则F为MgO,
(1)①中反应的化学方程式为::2Al+Fe2O3
高温
.
2Fe+Al2O3,
故答案为:2Al+Fe2O3
高温
.
2Fe+Al2O3;
(2)化合物I为CO2,其电子式为,故答案为:;
(3)Fe2O3溶于盐酸得到氯化铁,氯化铁与铜粉完全反应生成氯化亚铁、氯化铁,1.6g Fe2O3的物质的量=
1.6g
160g/mol=0.01mol,根据电子转移守恒,需要Cu的物质的量=
0.01mol×2×1
2=0.01mol,故至少需铜粉的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g,故答案为:0.64;
(4)C为Al,与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
高温
B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,为铝热反应,可推知C为Al、G为Fe2O3,B为Fe,H为Al2O3,由转化关系可知A为O2,I是一种常见的温室气体,应为CO2,故D为碳,E能在I中燃烧,反应:2E+I→2F+D,则F为氧化物,化学式为EO,F中E元素的质量分数为60%,则E、O元素质量之比=60%:(1-60%)=3:2,故E的相对分子质量=16×
3
2=24,故E为Mg,则F为MgO,
(1)①中反应的化学方程式为::2Al+Fe2O3
高温
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2Fe+Al2O3,
故答案为:2Al+Fe2O3
高温
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2Fe+Al2O3;
(2)化合物I为CO2,其电子式为,故答案为:;
(3)Fe2O3溶于盐酸得到氯化铁,氯化铁与铜粉完全反应生成氯化亚铁、氯化铁,1.6g Fe2O3的物质的量=
1.6g
160g/mol=0.01mol,根据电子转移守恒,需要Cu的物质的量=
0.01mol×2×1
2=0.01mol,故至少需铜粉的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g,故答案为:0.64;
(4)C为Al,与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的含两种元素的化合物.
如图中,A、B、C、D、E是单质G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:
A是使用最广泛的金属元素的单质,G、H、I是三种含有钙元素的化合物,B、D是两种气体单质,C、E是两种非金
A,B,C,D,E,F,G,H,I,J是中学化学常见的9种化合物,
A到F是化合物,G是单质!A(固体)加热生成B.C.D,C+E=B+G,D+E=F+G,求:
A B C D E F G H I J K L 的音标分别是什么?
A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的6钟化合物,A、B、E分别由两种元素组成,其B中元素质量比为1:8,D
下图转化关系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的单质,在常温常压下A是固体,其余都是气体,且C呈黄绿色.化合物H和I两
A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
如图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质.已知:X、H为黑色固体单质,D是大理石的主要成分,Y为红
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L均由短周期元素组成,其中B、G、I、K为单质,A、D、H的焰色为皇色;B溶
A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中B为红色固体单质,D为混合物,E、H均为黑色固体,F是一种