作业帮初中化学须知的化学式和化学反应
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/02 19:16:10
初中化学须知的化学式和化学反应
初中常用化学式
编号 名称 化学式 式量 描述
1 水 H2O 18 H2O是常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱
2 铁锈 Fe2O3 160
3 铜绿 Cu2(OH)2CO3 221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体
4 酒精 C2H5OH 46
5 甲醇 CH3OH 32 木精（工业酒精）
6 乙酸 CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根离子.乙酸也叫醋酸.
7 碳酸钠晶体 Na2CO3•10H2O 286
8 硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O 249.5 俗称：胆矾、蓝矾
9 硫酸亚铁晶体 FeSO4•7H2O 278 俗称：绿矾,皂矾,青矾
10 氯化钙晶体 CaCl2•6H2O 219
11 硫酸钙晶体 CaSO4•2H2O 172 俗称：生石膏
12 硫化钠 Na2S 78
13 氧气 O2 32 无色无味的气体
14 氢气 H2 2 爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体
15 氮气 N2 28 无色无味的气体
16 氯气 Cl2 71
17 氨气 NH3 17 NH3是碱性气体;无色,但有刺激性气味
18 一氧化碳 CO 28 无色无味的气体
19 二氧化碳 CO2 44 无色无味的气体
20 二氧化硫 SO2 64 无色,但有刺激性气味
21 三氧化硫 SO3 80
22 二氧化氮 NO2 46
23 甲烷 CH4 16 天然气（沼气）的主要成分
24 乙炔 C2H2 26 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）
25 氧化钙 CaO 56 白色固体
26 氧化镁 MgO 40 白色固体
27 氧化锌 ZnO 81
28 氧化铜 CuO 79.5 黑色固体
29 氧化汞 HgO 217 红色固体
30 二氧化锰 MnO2 87 黑色固体
31 三氧化二铝 Al2O3 102
32 三氧化二铁 Fe2O3 160 俗称：赤铁矿石;红色固体
33 四氧化三铁 Fe3O4 232 俗称：磁铁矿石;黑色固体
34 五氧化二磷 P2O5 142 白色固体
35 三氧化钨 WO3 48
36 过氧化氢 H2O2 34
37 盐酸 HCl 36.5 无色,但有刺激性气味;
38 硝酸 HNO3 63 具有刺激性气味的液体
39 硫酸 H2SO4 98 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不容易挥发.
40 磷酸 H3PO4 98
41 碳酸 H2CO3 62
42 氢硫酸 H2S 34
43 火碱 NaOH 40 也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体
44 氢氧化钾 KOH 56
45 氢氧化钙 Ca(OH)2 74 石灰乳;白色固体
46 氢氧化镁 Mg(OH)2 58
47 氢氧化铝 Al(OH)3 78
48 氢氧化铁 Fe(OH)3 107
49 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 90
50 氢氧化铜 Cu(OH)2 97.5
51 氢氧化钡 Ba(OH)2 171
52 硫酸钾 K2SO4 174
53 硫酸氢钾 KHSO4 136
54 硫酸钠 Na2SO4 142
55 亚硫酸钠 Na2SO3 126
56 硫酸氢钠 NaHSO4 120
57 硫酸镁 MgSO4 120
58 硫酸铝 Al2(SO4)3 342
59 硫酸铁 Fe2(SO4)3 400
60 硫酸亚铁 FeSO4 152
61 硫酸锌 ZnSO4 161
62 硫酸铜 CuSO4 159.5
63 硫酸钡 BaSO4 233 俗称：钡餐,重晶石
64 碳酸钙 CaCO3 100 大理石(方解石、石灰石)的主要成分；俗称：白垩
65 碳酸钠 Na2CO3 106 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体
66 碳酸氢钠 NaHCO3 84 小苏打
67 氯化钾 KCl 74.5 白色固体
68 氯化钠 NaCl 58.5 白色固体;食盐的主要成分
69 氯化锌 ZnCl2 136
70 氯化铁 FeCl3 162.5
71 氯化亚铁 FeCl2 127
72 氯化铜 CuCl2 134.5
73 氯化亚铜 CuCl 99
74 氯化银 AgCl 143.5
75 氯化钡 BaCl2 208
76 硝酸钾 KNO3 101
77 硝酸钠 NaNO3 85 俗称：智利硝石
78 硝酸锌 Zn(NO3)2 189
79 硝酸镁 Mg(NO3)2 148
80 硝酸铁 Fe(NO3)3 242
81 硝酸铜 Cu(NO3)2 187.5
82 硝酸汞 Hg(NO3)2 325
83 硝酸银 AgNO3 170
84 硝酸钙 Ca(NO3)2 164
85 高锰酸钾 KMnO4 158 紫黑色
86 氯酸钾 KClO3 122.5 白色固体
87 锰酸钾 K2MnO4 197
88 磷酸二氢钠
89 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 234
90 硫酸氨 (NH4)2SO4 132
91 硝酸氨 NH4NO3 80
92 碳酸氢氨 NH4HCO3 79
93 氯化氨 NH4Cl 53.5
94 氨水 NH3•H2O 35
95 尿素 CO(NH2)2 60
96 磷矿粉 Ca3(PO4)2 310
97 硫酸钙 CaSO4 136
98 磷酸二氢氨 NH4H2PO4 115
99 磷酸氢二氨 (NH4)2HPO4 132
100 磷酸二氢钾 KH2PO4 136
101 皓矾 ZnSO4•7H2O 287
102 硫酸钠晶体 Na2SO4•10H2O 322 俗称:芒硝,朴硝,皮硝
103 明矾 KAl(SO4)2•12H2O 474
104 莹石 CaF2 78
105 黄铜矿 CuFeS2 183.5
106 矾土 Al2O3•H2O 120 矾土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2
107 碳酸铁 Fe2CO3 172 俗称：菱铁矿石
化学反应
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
编号 名称 化学式 式量 描述
1 水 H2O 18 H2O是常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱
2 铁锈 Fe2O3 160
3 铜绿 Cu2(OH)2CO3 221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体
4 酒精 C2H5OH 46
5 甲醇 CH3OH 32 木精（工业酒精）
6 乙酸 CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根离子.乙酸也叫醋酸.
7 碳酸钠晶体 Na2CO3•10H2O 286
8 硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O 249.5 俗称：胆矾、蓝矾
9 硫酸亚铁晶体 FeSO4•7H2O 278 俗称：绿矾,皂矾,青矾
10 氯化钙晶体 CaCl2•6H2O 219
11 硫酸钙晶体 CaSO4•2H2O 172 俗称：生石膏
12 硫化钠 Na2S 78
13 氧气 O2 32 无色无味的气体
14 氢气 H2 2 爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体
15 氮气 N2 28 无色无味的气体
16 氯气 Cl2 71
17 氨气 NH3 17 NH3是碱性气体;无色,但有刺激性气味
18 一氧化碳 CO 28 无色无味的气体
19 二氧化碳 CO2 44 无色无味的气体
20 二氧化硫 SO2 64 无色,但有刺激性气味
21 三氧化硫 SO3 80
22 二氧化氮 NO2 46
23 甲烷 CH4 16 天然气（沼气）的主要成分
24 乙炔 C2H2 26 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）
25 氧化钙 CaO 56 白色固体
26 氧化镁 MgO 40 白色固体
27 氧化锌 ZnO 81
28 氧化铜 CuO 79.5 黑色固体
29 氧化汞 HgO 217 红色固体
30 二氧化锰 MnO2 87 黑色固体
31 三氧化二铝 Al2O3 102
32 三氧化二铁 Fe2O3 160 俗称：赤铁矿石;红色固体
33 四氧化三铁 Fe3O4 232 俗称：磁铁矿石;黑色固体
34 五氧化二磷 P2O5 142 白色固体
35 三氧化钨 WO3 48
36 过氧化氢 H2O2 34
37 盐酸 HCl 36.5 无色,但有刺激性气味;
38 硝酸 HNO3 63 具有刺激性气味的液体
39 硫酸 H2SO4 98 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不容易挥发.
40 磷酸 H3PO4 98
41 碳酸 H2CO3 62
42 氢硫酸 H2S 34
43 火碱 NaOH 40 也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体
44 氢氧化钾 KOH 56
45 氢氧化钙 Ca(OH)2 74 石灰乳;白色固体
46 氢氧化镁 Mg(OH)2 58
47 氢氧化铝 Al(OH)3 78
48 氢氧化铁 Fe(OH)3 107
49 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 90
50 氢氧化铜 Cu(OH)2 97.5
51 氢氧化钡 Ba(OH)2 171
52 硫酸钾 K2SO4 174
53 硫酸氢钾 KHSO4 136
54 硫酸钠 Na2SO4 142
55 亚硫酸钠 Na2SO3 126
56 硫酸氢钠 NaHSO4 120
57 硫酸镁 MgSO4 120
58 硫酸铝 Al2(SO4)3 342
59 硫酸铁 Fe2(SO4)3 400
60 硫酸亚铁 FeSO4 152
61 硫酸锌 ZnSO4 161
62 硫酸铜 CuSO4 159.5
63 硫酸钡 BaSO4 233 俗称：钡餐,重晶石
64 碳酸钙 CaCO3 100 大理石(方解石、石灰石)的主要成分；俗称：白垩
65 碳酸钠 Na2CO3 106 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体
66 碳酸氢钠 NaHCO3 84 小苏打
67 氯化钾 KCl 74.5 白色固体
68 氯化钠 NaCl 58.5 白色固体;食盐的主要成分
69 氯化锌 ZnCl2 136
70 氯化铁 FeCl3 162.5
71 氯化亚铁 FeCl2 127
72 氯化铜 CuCl2 134.5
73 氯化亚铜 CuCl 99
74 氯化银 AgCl 143.5
75 氯化钡 BaCl2 208
76 硝酸钾 KNO3 101
77 硝酸钠 NaNO3 85 俗称：智利硝石
78 硝酸锌 Zn(NO3)2 189
79 硝酸镁 Mg(NO3)2 148
80 硝酸铁 Fe(NO3)3 242
81 硝酸铜 Cu(NO3)2 187.5
82 硝酸汞 Hg(NO3)2 325
83 硝酸银 AgNO3 170
84 硝酸钙 Ca(NO3)2 164
85 高锰酸钾 KMnO4 158 紫黑色
86 氯酸钾 KClO3 122.5 白色固体
87 锰酸钾 K2MnO4 197
88 磷酸二氢钠
89 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 234
90 硫酸氨 (NH4)2SO4 132
91 硝酸氨 NH4NO3 80
92 碳酸氢氨 NH4HCO3 79
93 氯化氨 NH4Cl 53.5
94 氨水 NH3•H2O 35
95 尿素 CO(NH2)2 60
96 磷矿粉 Ca3(PO4)2 310
97 硫酸钙 CaSO4 136
98 磷酸二氢氨 NH4H2PO4 115
99 磷酸氢二氨 (NH4)2HPO4 132
100 磷酸二氢钾 KH2PO4 136
101 皓矾 ZnSO4•7H2O 287
102 硫酸钠晶体 Na2SO4•10H2O 322 俗称:芒硝,朴硝,皮硝
103 明矾 KAl(SO4)2•12H2O 474
104 莹石 CaF2 78
105 黄铜矿 CuFeS2 183.5
106 矾土 Al2O3•H2O 120 矾土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2
107 碳酸铁 Fe2CO3 172 俗称：菱铁矿石
化学反应
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl