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含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 23:38:24
含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-28.7 kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
C．NaOH（l）+HCl（l）═NaCl（l）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
答案选D.
再问： 能不能讲一下 为什么要乘2
根据方程就是28.7啊？
再答： 热化学方程式要标明状态，所以A不对。
至于前面的系数随便取多少都行，方便为好。
当然前后对应，而且只有热化学方程式可以。
含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（ 含20gNaOH溶液与稀盐酸反应,放出28.7kj的热量,表示该中和反应的热化学方程式是 判断一下这句话含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为： 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液 发生反应的热化学方程式为 中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢? 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　） 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　） 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　） 含11.2gKOH的稀溶液与1L的0.1mol/L的硫酸反应放出11.46KJ的热量,则该反应的热化学方程式为? 1L 1mol/L 稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3KJ热量,写出热化学方程式 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（　　）