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一根部分氧化的铝丝样品放入100g溶质质量分数为32.34%的稀硫酸中恰好完全反应,产生0.6gH2①求该样品的质

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 06:00:14
一根部分氧化的铝丝样品放入100g溶质质量分数为32.34%的稀硫酸中恰好完全反应,产生0.6gH2①求该样品的质
量分数?②求反应后溶液中溶质的质量分数?
100g溶质质量分数为32.34%的稀硫酸中含有H2SO4的质量为100×32.34%=32.34g
稀硫酸与铝和氧化铝的反应如下：
2Al + 3H2SO4===Al2(SO4)3 + 3H2(气体) 设,反应消耗Al X克,消耗H2SO4 Y克
54 294 6
X Y 0.6
X=5.4g Y=29.4
所以样品中Al2O3消耗的H2SO4质量为32.34-29.4=2.94g
Al2O3 + 3H2SO4===Al2(SO4)3 + 3H2O ,设消耗Al2O3 Z克
102 294
Z 2.94
Z=1.02
所以,该样品总质量为5.4+1.02=6.42g
(1)该样品中Al的质量分数为5.4g÷6.42g×100%=84.11%,Al2O3的质量分数为15.89%
(2)反应后,设溶液中含有Al2(SO4)3的质量为a：
Al2(SO4)3~3H2SO4
342 294
a 32.34
==>a=37.62
反应后溶液总质量为：6.42+100-0.6=105.82g
所以Al2(SO4)3的质量分数为 37.62÷105.82×100%=35.55%
一根部分氧化的铝丝样品放入100g溶质质量分数为32.34%的稀硫酸中恰好完全反应,产生0.6gH2①求该样品的质 现有10g已变质的NaOH,向该样品中加入溶质的质量分数为9.8％的稀硫酸100g,恰好完全反应得到中性溶液.试计算：蒸 现有10g已变质的NaOH，向该样品中加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸 黄铜是铜和锌的合金,为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品白其中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应.产生氢气0.2g 50克锌铜合金样品 放入100克稀硫酸中 恰好完全反应 产生氢气一克 试计算（1）所用稀硫酸中溶质的质量分数. 部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？______ 取粉末碳酸钙样品12.5g（杂质不发生反应）,放入100g质量分数为7.3%的盐酸中恰好完全反应,求： 为测定某黄铜样品中铜的质量分数,当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应, 20g石灰石样品与足量稀盐酸恰好完全反应,产生4.4gCO2.求 CaCO3的质量分数和100g稀盐酸中溶质的质量分数 为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2g.求完全 为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g,求 Cu与Zn的合金称黄铜.为了测定某黄铜样品中的铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好反应完全,产生0.2g