作业帮部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？______
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/31 07:11:35
部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？______
①设参与反应的铁的质量为x，参与反应的H2SO4的质量为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.3g
∴56：2=x：0.3g，98：2=y：0.3g，
解之得：x=8.4g，y=14.7g，
则Fe2O3的质量为10g-8.4g=1.6g；
②设与Fe2O3反应的H2SO4的质量为z，
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
1.6g z
∴160：294=1.6g：z，
解之得：z=2.94g，
③该该硫酸溶液的溶质质量分数=
14.7g+2.94g
200g×100%≈8.8%．
故答案为：8.8%．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.3g
∴56：2=x：0.3g，98：2=y：0.3g，
解之得：x=8.4g，y=14.7g，
则Fe2O3的质量为10g-8.4g=1.6g；
②设与Fe2O3反应的H2SO4的质量为z，
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
1.6g z
∴160：294=1.6g：z，
解之得：z=2.94g，
③该该硫酸溶液的溶质质量分数=
14.7g+2.94g
200g×100%≈8.8%．
故答案为：8.8%．
部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？______
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
10g黄铜（铜锌合金）与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g.则该合金铜的质量分数是多少?稀硫酸的溶质质量分数是
100g溶质的质量分数为5.6%氢氧化钾溶液恰好与100g稀硫酸完全反应.求：
200g某硫酸溶液恰好与锌完全反映,生成0.4g氢气,试计算：（1）该硫酸溶液的溶质质量分数是多少?（2）要配置该溶质质
200g某硫酸恰好与5g锌完全反应,试计算这种硫酸中溶液的质量分数,求反应后溶质的质量分数
计算32.5g锌与500g的稀硫酸恰好完全反应,求生成德氢气质量?该稀硫酸溶液中硫酸的质量分数.（用化学方程式计算）
一根部分氧化的铝丝样品放入100g溶质质量分数为32.34%的稀硫酸中恰好完全反应,产生0.6gH2①求该样品的质
13g锌与100g稀硫酸恰好反应,求：1.产生氢气质量 2.稀硫酸质量分数 3.反应后得溶液的质量分数
将100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为b%的稀硫酸混合恰好完全反应,求：
一定质量的锌和100g的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g,求参加反应的锌的质量?该硫酸溶液中硫酸的质量分数.
一定量的锌和100g的稀硫酸恰好完全反应,生成1g的氢气,求生成溶液的溶质质量分数.