已知烧杯里存在氯化银的溶解平衡,固体足量,通入硫化氢气体,氯化银的溶解度是增大还是减小

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 14:50:36

已知烧杯里存在氯化银的溶解平衡,固体足量,通入硫化氢气体,氯化银的溶解度是增大还是减小
我们老师说是增加,因为溶解平衡向右移动,氯化银溶解
可我认为,通入硫化氢后,溶液中存在四种溶质,即Ag Cl,Ag2S,H2S,H Cl,然后（氯化银的银离子浓度+硫化银的银离子浓度）*（氯化银的氯离子浓度+氯化氢的氯离子浓度）=氯化银的Ksp,而原溶液中,Ksp=氯化银的银离子浓度*氯化银的氯离子浓度,温度不变,所以Ksp一样,因此从上式可以分析得出,通入硫化氢后氯化银的浓度变小了,因此溶解度也应该是变小
氯化银确实溶解了,可大都变成硫化银和氯化氢了,如果我把溶液蒸干,氯化氢挥发,再把氯化银和硫化银分开,称出来的氯化银质量应该是减少了
第二种分析方法,根据勒夏特列原理,加硫化氢消耗氯化银,平衡向减少氯化银消耗的方向移动,可再减少消耗,也不会让它从降低变成升高,所以溶解度应该是变小
我想问一下我分析的对吗,如果不对,哪个地方有问题

1.你的分析方法是分析前後两个平衡状态,而题目问溶解度增大减小指的是你加入这个物质以後的一个瞬间变化.所以你的分析方法并不适合.还有一个悖论就是,2Na+2H2O=2NaOH+H2的反应,明显H2O的电离程度是增大的(因为Na消耗了H+促进水的电离),但是由於产物是堿,会抑制水的电离.那你说H2O电离到底是被促进还是被抑制?显然你认为被抑制就是错误,因为你研究的不是瞬间过程.
2.加H2S消耗的是Ag+而不是AgCl,因此AgCl=Ag++Cl-,生成物减少了,平衡右移.

已知烧杯里存在氯化银的溶解平衡,固体足量,通入硫化氢气体,氯化银的溶解度是增大还是减小在一定温度下氯化银饱和溶液中加入氯化钠固体将析出氯化银固体能否说明氯化银的溶解度减小?沉淀溶解平衡问题是否与溶解度向含有氯化银固体的溶液中加入适量的水使其溶解又达到平衡时,氯化银的溶度积不变,其溶解度也不变向含有氯化银固体的饱和氯化银溶液中加水,氯化银的溶解度如何变化压强增大,气体的溶解度是增大还是减小? 怎么增大氯化银溶解度? 为什么向氯化银的饱和溶液中加水而溶解度和溶度积却不变?书里明明说加水稀释后溶解平衡向溶解方向移动已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) , 氯化银饱和溶液中加入氯化钠固体,（温度不变）氯化银的溶解度怎样变化? 已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8 氯化银和碘化银已知碘化银的溶解度小于氯化银、求两者Ksp的大小关系、、、求问氧化银能否溶解于稀盐酸中?最终的物质是氯化银还是氧化银?