作业帮分析计算题 将铜,锌两种金属的混合物20克,放入80克稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2克氢气.求：1）原混和物中锌的质
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 17:17:54
分析计算题 将铜,锌两种金属的混合物20克,放入80克稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2克氢气.求：1）原混和物中锌的质量是多少?铜的质量分数是多少?
2）反应后溶液中溶质的质量分数.（结果保留到0.1%）
2）反应后溶液中溶质的质量分数.（结果保留到0.1%）
（1）设原混和物中锌的质量是X克.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65 2
X克 0.2克
65 2
—— = ——
X克 0.2克
X克=6.5克
Cu％=（20克-6.5克）÷20克=67.5％
∴原混和物中锌的质量是6.5克,铜的质量分数是67.5％ .
（2）设生成了Y克ZnSO₄.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
161 2
Y克 0.2克
161 2
—— = ——
Y克 0.2克
Y克=16.1克
∴反应后溶液中溶质质量分数=16.1克÷（80克+6.5克-0.2克）×100%≈18.7%
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65 2
X克 0.2克
65 2
—— = ——
X克 0.2克
X克=6.5克
Cu％=（20克-6.5克）÷20克=67.5％
∴原混和物中锌的质量是6.5克,铜的质量分数是67.5％ .
（2）设生成了Y克ZnSO₄.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
161 2
Y克 0.2克
161 2
—— = ——
Y克 0.2克
Y克=16.1克
∴反应后溶液中溶质质量分数=16.1克÷（80克+6.5克-0.2克）×100%≈18.7%
分析计算题 将铜,锌两种金属的混合物20克,放入80克稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2克氢气.求：1）原混和物中锌的质
将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求：
将铜、锌两种金属的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2g氢气
铜,锌两种金属混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反应,供放出0.2g氢气.求：1）原混合物中铜的质量分数
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将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液