作业帮化学有关溶解度的计算题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 18:18:17
化学有关溶解度的计算题
20度时,硫酸铜的溶解度为21g,现将m g无水硫酸铜粉末与m g水在20度时混合,充分搅拌,静置一段时间,析出晶体的质量与原加入粉末的质量之比为多少?解释的越清楚越好,解释的清楚,
20度时,硫酸铜的溶解度为21g,现将m g无水硫酸铜粉末与m g水在20度时混合,充分搅拌,静置一段时间,析出晶体的质量与原加入粉末的质量之比为多少?解释的越清楚越好,解释的清楚,
溶解度 没记错的话是指在一百克水里的溶解量吧
这样的话 相同质量的溶质和溶剂 都是m 放到一起 就好比100g和100g放一起
现在 假设100g水都做了溶剂（其实不是,下面说） 那么溶解掉的硫酸铜应该是21g 剩下79g没溶解 比例就是 79/100
但是题目问析出的晶体 （同样 如果我没记错的话） 硫酸铜的晶体是 CuSO4-H2O 和一个水分子结合以后结晶析出
这样的话能做溶剂的水就少了 （一部分结晶沉到底下去了嘛） 但结晶物不是简单的79g硫酸铜+相应的水 因为相应的硫酸铜溶解的少了（没100g水让它去泡了） 这时候需要方程了：
假设溶解了的硫酸铜是x克 那么做溶剂的水量就是相应的（x*100/21）克
剩下的水就是 （100 - x*100/21 ）克
这些剩下的水全部是被没溶解的硫酸铜给绑架去结合了~
那么没溶解的硫酸铜质量应该是CuSO4的分子量比上H2O的分子量再乘以结晶水的质量：（忘记CuSO4的分子量了,看在我这么辛苦打字的份上您自己去查吧.） 假设这个比例是a 那么结晶硫酸铜的质量就是 a(100 - x*100/21)克咯
好了 两部分硫酸铜质量都在了 加起来一共应该是100g
x + a(100 - x*100/21)=100
x能算出来吧 接下去析出物含硫酸铜的量就是100-x 析出物总质量就是：
(100-x)*(1+a)/a
好了 自己去把a搞定 把x算出来 就OK了
这样的话 相同质量的溶质和溶剂 都是m 放到一起 就好比100g和100g放一起
现在 假设100g水都做了溶剂（其实不是,下面说） 那么溶解掉的硫酸铜应该是21g 剩下79g没溶解 比例就是 79/100
但是题目问析出的晶体 （同样 如果我没记错的话） 硫酸铜的晶体是 CuSO4-H2O 和一个水分子结合以后结晶析出
这样的话能做溶剂的水就少了 （一部分结晶沉到底下去了嘛） 但结晶物不是简单的79g硫酸铜+相应的水 因为相应的硫酸铜溶解的少了（没100g水让它去泡了） 这时候需要方程了：
假设溶解了的硫酸铜是x克 那么做溶剂的水量就是相应的（x*100/21）克
剩下的水就是 （100 - x*100/21 ）克
这些剩下的水全部是被没溶解的硫酸铜给绑架去结合了~
那么没溶解的硫酸铜质量应该是CuSO4的分子量比上H2O的分子量再乘以结晶水的质量：（忘记CuSO4的分子量了,看在我这么辛苦打字的份上您自己去查吧.） 假设这个比例是a 那么结晶硫酸铜的质量就是 a(100 - x*100/21)克咯
好了 两部分硫酸铜质量都在了 加起来一共应该是100g
x + a(100 - x*100/21)=100
x能算出来吧 接下去析出物含硫酸铜的量就是100-x 析出物总质量就是：
(100-x)*(1+a)/a
好了 自己去把a搞定 把x算出来 就OK了