某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/14 00:57:54

某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄溶液
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H₂SO₄的体积为______．
②将量取的浓H₂SO₄沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______．
③立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
④加水至距刻度______处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
（2）请指出上述操作中一处明显错误：______．
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将______；
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将______；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．

（1）98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度C=
1000×1.84g/ml×98%
98g/mol=18.4mol/L，溶液稀释前后物质的量不变，设需要浓硫酸体积V，V×18.4mol/L=0.5mol/L×500ml，解得V=13.6ml，
故答案为：13.6ml；
②浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅，切不可把水注入浓硫酸中；
故答案为：防止浓硫酸飞溅；
③配置500ml溶液，应选择500ml容量瓶；
故答案为：500ml容量瓶；
④加水至距刻度 1～2cm处，改用胶头滴管加水，至溶液凹液面与刻度线水平相切；
故答案为：1～2cm；胶头滴管；
（2）容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷、过热的液体，所以应冷却到室温再转移的容量瓶，
故答案为：③；
（3）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，浓硫酸被稀释，量取的浓硫酸偏少，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
若定容时，眼睛俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，
故答案为：偏小；不变；偏大．

某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液用98%的浓H2SO4(p=1.84g/cm3)配制成 0.5mol/L的稀H2SO4 500mL 求所需浓H2SO4的某同学欲用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成500ml 0.5mol/L的稀H2SO4,需浓硫酸的体用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成0.5MOL/L的稀H2SO4 500ml 的操作某同学欲用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成500ml 4mol/L的稀H2SO4,需浓硫酸的体积? 如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol/L的H2SO4溶液500ml? 如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol.L的H2SO4溶液500ml? 用98%的浓H2SO4(密度=1.84g/ml)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml,需要浓H2SO4的体积现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4,需浓H2S .配制500mL0.1mol/L的H2SO4溶液,需要98%的H2SO4多少毫升(ρ=1.84g/mL)? 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空实验室要配制2mol/L-1H2SO4溶液250ml 需要密度为1.84g/cm3、98%的浓硫酸 ml