11．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．由水电离出的c(h)=10^-13mol/L的溶液中可能存在：HCO3-、K+

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 03:21:43

11．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．由水电离出的c(h)=10^-13mol/L的溶液中可能存在：HCO3-、K+、Na+、CL- B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C．含有0.1 mol/L Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3- D．室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
全部详细解答

解题思路：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解
解题过程：
解析：
A由水电离出来的 c(H⁺)=1.0×10^-13 溶液可能是酸溶液，有可能是碱溶液，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O 故A错误；
B HClO具有强氧化性，I^―具有还原性，所以不能共存，故B错误；
C 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ 酸性溶液中，NO₃^―具有强氧化性，故C错误；
D 强酸性溶液中，离子之间彼此不发生反应，故D正确
答案选D
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最终答案：D

11．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．由水电离出的c(h)=10^-13mol/L的溶液中可能存在：HCO3-、K+ 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少? 25度,某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1*10^(-a)mol/L,下列说法不正确是常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 某溶液中由水电离出的c(H+)=1x10-13mol／L,该溶液是酸溶液还是碱溶液？求讲解！室温下,某溶液由水电离出的c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性 B该常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　）常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液是什么溶液下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是