Fe,S混合物共16g,加热充分反应后再将其投入足量稀H2SO4中的标况下4.48L气体.问：1.Fe为多少克 2.H2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 06:26:02

Fe,S混合物共16g,加热充分反应后再将其投入足量稀H2SO4中的标况下4.48L气体.问：1.Fe为多少克 2.H2S有多少L?【麻烦把过程写的详细一点,

初步根据题意,无法一下确定到底谁过量.所以我们需要讨论.
1）Fe多S少设S：xg Fe：（16-x）g
S-----------------H2S
x/32 mol x/32 mol
Fe---------------------------------H2
(16-x)/56-x/32 mol (16-x)/56-x/32 mol
n(气体)=(16-x)/56=0.2mol 解得x=4.8g
即：n（S）=4.8/32=0.15mol
n(Fe) =11.2/56=0.2mol 满足“Fe多S少”的情况
2）Fe少S多
方法是与（1）一致的.解得不合.
综上,可知：
1.Fe为多少克 ?
11.2
2.H2S有多少L?
0.15*22.4=3.36L

Fe,S混合物共16g,加热充分反应后再将其投入足量稀H2SO4中的标况下4.48L气体.问：1.Fe为多少克 2.H2 FE.MG.ZN混合物13.5G与足量稀硫酸充分反应后,溶液蒸干得固体物质42.3G,求生成H2多少克把Fe和Cu的混合物10g,放入足量的稀H2SO4中完全反应后,共产生H2 0.3g,原混合物中Fe——g,Cu——g? 初中化学竞赛将13克金属混合物粉末投入足量的的稀盐酸中充分反应得到1g的氢气则此混合物组成可能为A Fe和Zn B Fe Zn,Fe,Mg各1g,分别与足量稀H2SO4完全反应,求各生成H2多少克将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中,在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反应后余下的Fe2 28g Fe粉和12g S粉混合,隔绝空气加热,充分反映,冷却后再与足量稀盐酸反应,产生气体的物质的量为（） A 0. 20g 由下面金属中的两种组成 Na、Al、Fe、Zn、Cu 该物资与足量稀H2SO4发生反应,标况下生成H2 22.4 Zn,Fe,Al,Mg的混合物a克与溶质质量分数为25%的稀H2So4完全反应,蒸发水后固体b克,问反应中生成H2多少克一定质量的Mg,Al,Fe三种金属的混合物与足量稀盐酸反应,生成标准状况下H2 11.2L(H2的密度为0.0899g/ 1.用足量稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成了1.6gS,则混合物中FeS的质量可能是 Fe、Cu合金mg与足量的稀HNO3反应,生成标准状况下NO气体为2.24L,将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀多少克?