Fe、Cu合金mg与足量的稀HNO3反应,生成标准状况下NO气体为2.24L,将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀多少克?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 04:07:51

反应离子方程式如下：3Fe+3Cu+20H+ +9NO3- ===3Fe^2+ +3Cu^2+ +5NO↑+10H2O.标况下生成2.24L的气体,说明生成的NO是0.1mol.那么2＋铁离子是0.06mol,2＋铜离子也是0.06mol.最后生成的沉淀是Fe（OH）2和Cu（OH）2.质量为0.06*（90+98）=11.28g.
再问：答案是m+5.1克，再帮我一下
再答：那我们就从分析题意入手：这道题如果真要弄清楚溶液中所发生的反应其实是比较困难的。因为没有告诉Fe，Cu各是多少g，那么就有可能是Fe比Cu多，也有可能是Cu比Fe多，还有可能是Fe和Cu一样多。每种情况还得分情况讨论，所以讨论起来相当的繁琐。这道题我们可以不用通过化学离子方程式来求解，可以采用得失电子平衡的方法求解。最终生成的NO是0.1mol，而N的化合价从HNO3中的+5价变到NO中的+2价，N的化合价变化是3，也就是说体系中N得到的电子数是0.1*3=0.3mol，既然有得电子的，那么就有失去电子的。溶液体系中那种元素失去电子呢？从题意分析我们显然可以知道是Fe，Cu失去电子，因为他们的化合价从最开始的0价上升到+价。我们没有办法知道最终Fe是以+3还是以+2价的形成存在，同样我们也没办法知道Cu最终是以+1价还是以+2价形式存在，因为这都与Fe和Cu的相对含量有关。讨论起来情况比较复杂。这里也就不讨论了。那我们再换个角度想想，Fe离子，和Cu离子最后要和OH-结合生成沉淀的。一个化合价结合一个OH-,也就是说不管最终的Fe离子和Cu离子以何种形式存在，他们失去的电子数目和OH-的数目是相等的，即失去0.3mol的电子，那么结合的OH-数目也是0.3mol，即5.1g。所以最后的沉淀物质量是m+5.1g。

Fe、Cu合金mg与足量的稀HNO3反应,生成标准状况下NO气体为2.24L,将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀多少克? 将m克的铁铜合金溶于过量的稀硝酸中,生成标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,洗涤、过 Mg\Al的混合物中加入足量盐酸,产生标准状况下气体5.6升,再加过量NaOH溶液,产生沉淀5.8克. 高中化学有9.7克CU 和ZN 的合金与足量的稀硝酸反应 ,还原产物只有NO 气体其体积在标准状况下为2.24L . 标准状况下,2.24L CL2 与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为多少? 将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）.另取等质量的将7g某铜、银合金与足量的amoL/L的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合,通入水中将7g某铜银合金与足量的amol\L的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标准状况下0.56L的氧气混合,通入水中恰 13.5g金属铝与1L 2mol•L-1 NaOH溶液充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为将Mg和Al合金放入过量HCL中,充分反应后,在溶液中加NaOH溶液若生成NAOH为0.7mol,则开始时HCL的物质的某合金粉末11g,加到足量稀硫酸中,在标准状况下产生的气体体积为11.2l,此合金可能是 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水