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溶液的PH常温下,等体积的酸和碱的溶液混合后PH小于7的PH之和为13的硫酸和氢氧化钡 怎么知道混合时,硫酸必定过量,我

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 08:45:42
溶液的PH
常温下,等体积的酸和碱的溶液混合后PH小于7的
PH之和为13的硫酸和氢氧化钡 怎么知道混合时,硫酸必定过量,我都搞不清楚到底是谁过量,该怎么辨认 告诉怎么辨认谁过量 多谢了
首先,“常温下,等体积的酸和碱的溶液混合后PH小于7的”这句话是错误的；
其次,“PH之和为13的硫酸和氢氧化钡”这是一个什么样的定义?硫酸是一种强酸,很低的浓度
时候,它的PH值都会小于2,而氢氧化钡是一种强碱,它的PH值一般会大于12.
其三,硫酸和氢氧化钡混合后,它会产生名叫硫酸钡的白色沉淀,在加硫酸的过程中,只要白色沉淀不断产生,就说明氢氧化钡过量,反之,则是硫酸过量.
再问： 这是一道选择题，问的是PH小于7的是？ PH之和为13的硫酸和氢氧化钡是其中的一个选项 他的解析式（PH=2的硫酸，PH=11的氢氧化钡）混合时硫酸必定过量，硫酸必定过量为什么？
再答： pH值小于7的肯定是硫酸，PH=2时可以简单地认为氢离子的浓度为1X10-2，而PH=11，则可简单地认为氢氧根离子的浓度度为1X10-3，显然氢离子的浓度是氢氧根离子浓度的10倍，当然是硫酸过量了。
溶液的PH常温下,等体积的酸和碱的溶液混合后PH小于7的PH之和为13的硫酸和氢氧化钡 怎么知道混合时,硫酸必定过量,我 常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7 常温下有体积为V1L，pH为m的稀硫酸和体积为V2L，pH为n 的NaOH溶液混合后． 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下PH=2的酸溶液和PH=12的碱溶液等体积混合后,溶液的PH一定小于7,则AB可能是（）酸（）碱 若PH之和14的强酸弱碱等体积混合,则混合后碱过量,溶液PH大于7 将ph＝4的硫酸与ph＝12的氢氧化钡等体积混合 混合后溶液的ph是等于11.7么 将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化溶液的体积比约为（ 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　） pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH. ph=13和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的ph值 常温下,将等物质的量浓度,等体积的烧碱溶液和乙酸溶液 混合 后溶液ph