若PH之和14的强酸弱碱等体积混合,则混合后碱过量,溶液PH大于7

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 03:20:29

若PH之和14的强酸弱碱等体积混合,则混合后碱过量,溶液PH大于7
怎么理解这句话,举个例说明一下!

举个例子比较容易说明问题
假设为PH=5的盐酸和PH=9的氨水等体积混合,这样,盐酸中的氢离子浓度=氨水中的氢氧根离子浓度=10的-5次方mol/L,又因为体积相等,所以氢离子和氢氧根离子物质的量相等,氢离子和氢氧根离子恰好完全中和.但盐酸是强酸,完全电离了,而氨水是弱碱,反应的只是已经电离的氢氧根离子,氢氧根离子反应以后又电离出新的离子（电离平衡移动）,使溶液呈碱性.

若PH之和14的强酸弱碱等体积混合,则混合后碱过量,溶液PH大于7 为什么强酸ph=3和ph=7的弱碱等体积混合碱过量 PH之和=14的强酸和弱碱溶液等体积混合,溶液呈碱性 PH之和等于14的强酸弱碱溶液等体积混合 ph之和为14的强酸强碱溶液等体积混合后ph怎样变化为什么当强酸与强碱等体积混合且它们的PH之和大于14时,混合溶液呈碱性? 若PH之和为14强酸和弱碱等体积混合成什么性 PH之和为14的酸和碱,若为强酸和弱碱,则其混合溶液PH＞7,这是为什么? PH=2的强酸和PH=12的弱碱等体积混合后,溶液显酸性还是碱性? 强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少) 同浓度的弱酸强碱等体积混合后PH?若改为强酸弱碱呢? 一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液H+浓度大于碱的OH-浓度?