用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.(.计算题)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 09:48:30
用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.(.计算题)
用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀H2SO4,中和后加水至50ml.若滴定时终点判断有误差:「1」多加一滴NaOH溶液.(2)少加一滴NaOH溶液(设一滴为0.05ml).则1,2两次滴定后溶液中c(OH`)的比值?
用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀H2SO4,中和后加水至50ml.若滴定时终点判断有误差:「1」多加一滴NaOH溶液.(2)少加一滴NaOH溶液(设一滴为0.05ml).则1,2两次滴定后溶液中c(OH`)的比值?
多加一滴:c(OH-)=5×10^-5L×0.01 mol/L÷0.05 L=1×10^-5 mol/L.
少加一滴:c(H+)=5×10^-5L×0.01mol/L÷0.05L=1×10^-5mol/L,
c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-5=1×10^-9(mol/L),比值为10^4:1.
少加一滴:c(H+)=5×10^-5L×0.01mol/L÷0.05L=1×10^-5mol/L,
c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-5=1×10^-9(mol/L),比值为10^4:1.
用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.(.计算题)
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.
用0.20 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L HAc (pKa =4.74
用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:
用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕
常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V(NAOH)=10ML时.溶液中:
分析化学酸碱滴定计算分析化学计算题.计算用0.1000mol/L溶液滴定H2C2O4溶液(0.1000mol/L)20.
计算题;测定乙酸酐含量,称取试样0.2083g,加水水解后,用0.1012mol/L NaOH标准滴定溶液滴定,
精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液(0.1023mol/L)滴定,消耗NaOH滴定液21.47m
用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的盐酸时,应选用
(1)20mL某NaOH溶液用30mL0.1mol/L的盐酸滴定,然后改用0.1mol/L的硫酸溶液继续滴定,耗去35m