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做实验时,小科取了40mL的Ba(OH)2溶液,并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度).老师发现后,递给他一瓶未知质量分数

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/31 20:46:46
做实验时,小科取了40mL的Ba(OH)2溶液,并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度).老师发现后,递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液,让小科来检测混合溶液的酸碱性.小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液,获得相关数据并绘成如图所示图像.
(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数.
简单点列个数字
分析一下题干,酸碱两种溶液混合,可能会有其中一种过量,并且剩余.
若是碱过量,则混合后的溶液可以与K2CO3直接反应生成沉淀.
若是酸过量,HCl优先与K2CO3发生反应,2HCl+K2CO3=2KCl+H2CO3,不会有沉淀的产生.
从图形来看,先有一段时间是没有沉淀产生的,可以判断是盐算过量,加入10gK2CO3溶液后,
溶液中的酸才被完全中和.
接下来的这一斜线代表的过程是Ba2+和CO32-的反应过程Ba2+ + CO32-=BaCO3.
这一反应完成,即溶液中的Ba2+完全沉淀后,不会有新的沉淀生成,沉淀质量不变,也就是图形中后面平直段的含义.
前10g可K2co3溶液与盐酸反应,
接下来的30g与Ba2+反应,生成9.85g的BaCO3沉淀. 根据这一过程可以求解.
因此k2co3的质量分数为n（k2CO3）*M（k2CO3）/30*100%
=n（BaCO3）*M（k2CO3）/30*100%
=23%
做实验时,小科取了40mL的Ba(OH)2溶液,并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度).老师发现后,递给他一瓶未知质量分数 36．做实验时,小科取了40mL的Ba(OH)2溶液,并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度).老师发现后,递给他一瓶未知质 将50mlpH=1.0的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml未知浓度的Ba（OH）2溶液相混合 未知浓度的盐酸10克,加入足量的硝酸银溶液,反应后生成5.74克氯化银沉淀.(1)求该酸的溶质质量分数多少? 某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液20.1 向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba（OH）2溶液，测得滴加15mL与滴加45 某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取盐酸溶出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液2 用0.02mol/L盐酸溶液滴定25.00ml未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时如果用去盐酸25.00ml,则c（NaO 取未知浓度的 盐酸稀释10倍后,取出25ml,用浓度为0.1212 moa/L的 标准 氢氧化钠溶液滴定 高一化学题.向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余... 将6.5克锌粒投入到36.5克未知质量分数的硫酸中,恰好反应,反应后溶液质量为42.8克,求盐酸溶质质量分数 某种未知浓度NaOH的溶液25ml,加入20ml,1mol/L的H2SO4溶液后显酸性.