5.12g的铜和一定质量的浓HNO3反应,当铜完全溶解时,共收集到标准状况下的NO、NO2混合气体3.36L.若把装有这

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 11:17:54

5.12g的铜和一定质量的浓HNO3反应,当铜完全溶解时,共收集到标准状况下的NO、NO2混合气体3.36L.若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶装满水?
注：写明得出反应式的过程
答案给的是0.896L

方法1
利用电子守恒定律先求出NO、NO2的物质的量
先设NO物质的量为X1 NO2物质的量为X2
HNO3中N为+5价 NO中N为+2价 NO2中N为+4价
5.12克铜为0.08mol Cu变为CuNO3由0价变为+2价
0.08*(2-0)=（5-2）X1+(5-4)X2
0.16=3X1+X2 ①
NO、NO2混合气体的体积为3.36L
X1+X2=3.36/22.4=0.15mol ②
由①、②可得
X1=0.005mol X2=0.0145mol
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4 1
0.145 0.03625
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3
0.005 0.00375
0.03625+0.00375=0.04mol
0.04*22.4=0.896L
方法2
由电子守恒定律可知整个过程中最终只有Cu由0变为+2价,O2由0变为-2价
Cu度物质的量为0.08mol,则O2物质的量为0.04mol
0.04*22.4=0.896L

5.12g的铜和一定质量的浓HNO3反应,当铜完全溶解时,共收集到标准状况下的NO、NO2混合气体3.36L.若把装有这若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu完全溶解后,收集到标准状况下NO和NO2的混合气体共11.2L,试计算将一定质量铜与100ml一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体标准状况下体积为11.2L .12 g Cu和一定质量的浓硝酸反应,当Cu反应完时,共收集到标准状况下的气体3.36 L,若把装有这些气体的集将38.4g铜与100ml一定浓度的HNO3反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L, 将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为6.72L 10mL浓硝酸和1.92g铜反应,铜完全溶解,共收集到标准状况下的气体1.12L,且气体颜色由深变浅（生成NO2、NO）已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到 15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体将32.64gCu与140ml一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.