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20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm-3,物质的量浓度为4.0mol/L

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/08 03:26:33
20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm-3,物质的量浓度为4.0mol/L
20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm-3,物质的量浓度为4.0mol/L,则下列说法中【正确】的是（ ）
A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L
B.此溶液中KCl的质量分数为【74.5/(1.174×1000)】×100%
C.20℃时,密度小于1.174g/cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g/cm-3
A因为题中给了20℃时,饱和KCl溶液物质的量浓度为4.0mol/L,所以A错误;
B、
C=1000pW/M
W=CM/1000p=4.0mol/L×74.5/(1000×1.174),所以错误；
C、因为溶液的浓度越大,密度越大,浓度越小,密度越小,而20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm-3,饱和溶液的溶质质量分数最大,所以20℃时,密度小于1.174g/cm-3的KCl溶液是不饱和溶液,C正确
D将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,还是饱和KCl溶液,溶液的密度不变,所以D错误.
20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm-3,物质的量浓度为4.0mol/L 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则下列说法中不正确的是（ 20度时,饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm物质的量浓度为4.0mol/L,则下列说法正确与不正确的是：A25度时 两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为c1mol/L,密度为p g/cm^3,另一种物质的量浓度为c2 mol/L 1L水中约能溶解700L的氨气,所得氨水溶液的密度为0.9g*cm*-3,求饱和氨水的物质的量浓度 某硝酸的物质的量的浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a％,溶液的密度（g•cm－3)为多少? 已知98%H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol·L-1,该溶液的密度>1g·cm-3, 20℃时,饱和氯化钾溶液的密度为1.174g/cm3溶解度为118g,计算该温度下,氯化钾饱和溶液的物质的量浓度 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为ρg/m^3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为ρg/m^3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L, 20℃时,饱和KCL溶液的密度为Q,物质的量浓度为W,若将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃,溶液密度会怎样变化? 将物质的量浓度为18.4mol/L密度为18.4g/cm*3的浓硫酸稀释成1000mL,物质的量浓度为2mol/L,密度