20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0mol•L-1,则下列说法中不正确的是(
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 16:46:00
20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0mol•L-1,则下列说法中不正确的是( )
A. 25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1
B. 此溶液中KCl的质量分数为
×100%
A. 25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1
B. 此溶液中KCl的质量分数为
74.5×4.0 |
1.174×1000 |
A、KCl的溶解度随温度升高而增大,所以饱和溶液浓度会增大,20℃时是4mol/L,则25℃时大于4mol/L,故A正确;
B、20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0mol•L-1,根据c=
1000ρw
M可知,质量分数为w=
4×74.5
1000×1.174×100%,故B正确;
C、KCl溶液的浓度越大密度越大,故20℃时,密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶,故C正确;
D、若将饱和溶液蒸发,则有KCl晶体析出.再恢复到20℃时,其溶解度不变,溶液仍为饱和溶液,密度仍为1.174g•cm-3,故D错误;
故选D.
B、20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0mol•L-1,根据c=
1000ρw
M可知,质量分数为w=
4×74.5
1000×1.174×100%,故B正确;
C、KCl溶液的浓度越大密度越大,故20℃时,密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶,故C正确;
D、若将饱和溶液蒸发,则有KCl晶体析出.再恢复到20℃时,其溶解度不变,溶液仍为饱和溶液,密度仍为1.174g•cm-3,故D错误;
故选D.
20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0mol•L-1,则下列说法中不正确的是(
20度时,饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm物质的量浓度为4.0mol/L,则下列说法正确与不正确的是:A25度时
20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm-3,物质的量浓度为4.0mol/L
两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为c1mol/L,密度为p g/cm^3,另一种物质的量浓度为c2 mol/L
1L水中约能溶解700L的氨气,所得氨水溶液的密度为0.9g*cm*-3,求饱和氨水的物质的量浓度
下列溶液中,溶液的物质的量浓度为1mol.L是( )
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol /L的是( )
已知98%H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol·L-1,该溶液的密度>1g·cm-3,
(1)14%的氯化钠溶液(密度为1.1g/cm3),其物质的量的浓度是?mol/L.
常温下,有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列说法正确的是( )