1.某溶液可能含有Cl-、SO42-,为了检验它们,正确的操作是( )A.先加BaCl2溶液(若有沉淀滤去),在再加Ag
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/23 22:10:58
1.某溶液可能含有Cl-、SO42-,为了检验它们,正确的操作是( )A.先加BaCl2溶液(若有沉淀滤去),在再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液(若有沉淀滤去),在再加Ba(NO3)2溶液C.先加Ba(NO3)2溶液(若有沉淀滤去),在再加AgNO3溶液D.先加AgNO3溶液(若有沉淀滤去),在再加BaCl2溶液 2.在实验室中有下列四组试剂,某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物,应选用的试剂组是( )A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钾溶液、盐酸C.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸D.水、氢氧化钠溶液、盐酸
1、选C,因为Ag2SO4微溶于水,也是沉淀,因此要将硫酸根沉淀出来,但是不能加氯化钡,因为会带来氯离子,干扰溶液中氯离子的检验
2、选B,加入水,硫酸钡不溶于水,可以过滤,加入氢氧化钾生成氢氧化铁沉淀,可以过滤出,剩余滤液就是氯化钾和过量的氢氧化钾,加入盐酸将氢氧化铁转化为水和氯化铁,将滤液中过量的氢氧化钾转化为氯化钾和水
A、错误,硝酸银将氯离子沉淀出来了,不能回收
C、错误,硝酸带来硝酸根杂质,无法消除
D、错误,氢氧化钠带来钠离子杂质,无法消除
2、选B,加入水,硫酸钡不溶于水,可以过滤,加入氢氧化钾生成氢氧化铁沉淀,可以过滤出,剩余滤液就是氯化钾和过量的氢氧化钾,加入盐酸将氢氧化铁转化为水和氯化铁,将滤液中过量的氢氧化钾转化为氯化钾和水
A、错误,硝酸银将氯离子沉淀出来了,不能回收
C、错误,硝酸带来硝酸根杂质,无法消除
D、错误,氢氧化钠带来钠离子杂质,无法消除
1.某溶液可能含有Cl-、SO42-,为了检验它们,正确的操作是( )A.先加BaCl2溶液(若有沉淀滤去),在再加Ag
在某溶液中可能含有CL-、SO42-,为了检验他们,正确的操作是?为什么,理由 A:先加氯化钡溶液,(有沉淀滤
在某溶液中可能含有CL-、SO42-,为了检验他们,正确的操作是?__(C) 为什么,理由
在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,该的溶液中( ) 1.一定含有SO42- 2.一定含有Ag+
无色溶液可能含有Na+,H+,Cl-,No3-,So42-中几种 加BaCl2生成白色沉淀
若把溶液中的Cl-、SO42-、OH-分别沉淀出来,可用的试剂有:Ag+、Ba2+、Cu2+,那么正确的操作顺序是( )
精制含有Ca2+,SO42-的粗盐时,先加过量的BaCl2溶液,再加Na2CO3溶液.
检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是( )
为测定酸性溶液中CL-与SO42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液
某溶液中可能含有下列阴离子:SO32-、SO42-、CO32-、Cl-若向溶液中加入BaCl2溶液,无沉淀生成,则肯定不
检验烧碱溶液中是否含有Clˉ,先加足量稀硝酸出去OHˉ,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含有Clˉ
检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中,合理的是( )