作业帮硫酸和盐酸的混合溶液20ml,加入20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,求溶液的pH值
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 06:03:47
硫酸和盐酸的混合溶液20ml,加入20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,求溶液的pH值
我已经算出c(H2SO4)=0.05mol/L c(HCl）=0.2mol/L,顺下的哪位高手帮我算算.
我已经算出c(H2SO4)=0.05mol/L c(HCl）=0.2mol/L,顺下的哪位高手帮我算算.
PH=1
再问： 对了，要过程。。详细点的
再答： c(H2SO4)=0.05mol/L 0.05mol/L的Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2 =BASO4沉淀+2H2O 完全反应则剩下的C H+=0.2/2=0.1 或者0.2x0.02/(0.02+0.2)=0.1 PH=-LOG C H+=1
再问： 谢谢，我明白了。但是资料书上的我还是没懂，你帮我看下。C(H+)=(0.05X0.02X2+0.2x0.02-0.002)/0.04=0.1mol/L
再答： 0.05X0.02X2 H2SO4中H的物质的量 0.2x0.02 盐酸的 0.002 是OH_对应的H的物质的量可以理解为反应了的H的物质的量
再问： 对了，要过程。。详细点的
再答： c(H2SO4)=0.05mol/L 0.05mol/L的Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2 =BASO4沉淀+2H2O 完全反应则剩下的C H+=0.2/2=0.1 或者0.2x0.02/(0.02+0.2)=0.1 PH=-LOG C H+=1
再问： 谢谢，我明白了。但是资料书上的我还是没懂，你帮我看下。C(H+)=(0.05X0.02X2+0.2x0.02-0.002)/0.04=0.1mol/L
再答： 0.05X0.02X2 H2SO4中H的物质的量 0.2x0.02 盐酸的 0.002 是OH_对应的H的物质的量可以理解为反应了的H的物质的量
硫酸和盐酸的混合溶液20ml,加入20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,求溶液的pH值
常温下,向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0．05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生如
现有0.025mol/L的硫酸和0.1mol/L的盐酸的混合溶液20mL,滴加0.025mol/L的Ba（OH）2溶液
有盐酸和硫酸的混合液20ml,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,加入20ml时不在产生沉淀
某盐酸溶液25ml,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液20ml,剩余的酸需要0.5mol/L的NaOH溶液20m
0.05mol/L的 Ba(OH)2 20ml稀释到200ml,求稀释后溶液的PH
将0.3mol/l的ba(oh)2溶液500ml与0.2mol/l的h2so4溶液500ml混合后,求ph值是多少?
10ml pH=2的盐酸和10ml 0.015mol/L的Ba(OH)2溶液混合后的pH=?
现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶
pH酸碱混合计算99ml 0.1mol/L的HCl 与101mL 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液混合,溶液的pH
硫酸和盐酸的混合液20ml,向该溶液中加入0.025mol/l的Ba（OH）2时,生成的BaSO4质量和混合液的PH如下
向15ml盐酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.1mol/LBa(OH)2溶液,当加入Ba(OH)2溶液15ml时沉淀的量