标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g 1.求

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 23:28:06

标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g 1.求
标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g
1.求吸收后所剩气体体积（要过程,并解释为什么不和NaOH反应而只与CaO反应）
2.计算原混合气体中CH4与O2的体积比.

甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水,这两种气体都会与碱石灰反应,因此0.6g为CO2和 H2O 的质量,考虑甲烷于氧的反应CH4+2O2=CO2+2H2O可知二氧化碳与水的质量比为44:36=11:9可知二氧化碳质量为0.6*11/20=0.33g,水质量为0.27g,即有0.33/44=0.0075molCO2,也就是说反应的甲烷与氧气的总物质的量为0.0075*3=0.0225mol,既反映的气体体积为0.0225*22.4=0.504L=504ml,所以剩余气体体积为840-504=336ml,至于为什么不与NaOH,我认为,水自然是与Cao反应生成Ca（OH）2,能电离处Ca2+,如果CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水,也能电离出碳酸根离子,碳酸根离子与钙离子反应,生成碳酸钙,总体上看反应后碱石灰中NaOH不变,因此有氧化钙的时候可以说水与二氧化碳只与氧化钙反应了
第二问：前面已经说明反应了的总气体为0.0225mol,504ml,即反应的甲烷为168ml,反应的氧气为336ml,因为原气体中氧气过量,所以剩余气体为氧气,氧气总体积为336+336=672ml
所以原气体中甲烷与氧气体积比为168:672=1:4